新疆昌吉市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

在下列各说法中，正确的是(　　)

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4　　 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4　　 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

难度: 中等查看答案及解析

关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)＝0.7 mol/(L·min)　　 B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

C. v(C)＝1.2 mol/(L·min)　　 D. v(B)＝0.01 mol/(L·s)

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

难度: 中等查看答案及解析

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A. 通入大量O2　　 B. 增大容器容积

C. 移去部分SO3　　 D. 降低体系温度

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2　　 D. 降低温度同时增大压强

难度: 中等查看答案及解析

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

难度: 困难查看答案及解析

已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)　 　 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，K为此反应化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A. 此反应为放热反应

B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C. 温度升高H2的体积分数减小

D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

难度: 简单查看答案及解析

对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （　　 ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A. CH3COOHH＋＋CH3COO－

B. NaHSO4===Na＋＋HSO

C. H3PO43H＋＋PO

D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

难度: 中等查看答案及解析

室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中导电离子的数目减小

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D. 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

难度: 简单查看答案及解析

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）

A. 该溶液一定呈酸性

B. 该溶液中的c（H＋）可能等于10－5

C. 该溶液的pH可能为4，可能为10

D. 该溶液有可能呈中性

难度: 中等查看答案及解析

常温时，下列叙述正确的是(　　)

A. 稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B. 相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积多于醋酸。

C. pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

D. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的____________倍。

难度: 简单查看答案及解析

（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

难度: 中等查看答案及解析

有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。　　　 ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　　　　　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　 ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

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在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___　　　　　　 _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

难度: 简单查看答案及解析