下列物质属于非电解质的是
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部
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为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中可装入的物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
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现有一瓶A和B的混合物,已知它们的性质如表.
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶, 且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是
A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列,正确的是
A.硫酸、纯碱、小苏打
B.磷酸、熟石灰、苛性钠
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D.硫酸、烧碱、胆矾
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向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合下图中的
A. B. C. D.
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欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气,可将混合气体通过
A.饱和食盐水 B.氢氧化钠 C.灼热的铜网 D.浓硫酸
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流行性感冒期间,某同学将食盐溶解于水,通直流电电解(2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液.该消毒液的有效成分是
A.NaOH B.NaClO C.NaCl D.Cl2
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元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为
A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3
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下列物质能通过化合反应直接制得的是
①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3④FeCl2 ⑤Fe(OH)3.
A.只有①②③ B.只有①②④⑤ C.只有①②④ D.全部
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下列说法正确的是
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系
D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液
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化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是
A.萃取分离 B.转移溶液 C.量取液体 D.称取NaOH固体
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只用一种试剂区别Na2SO4、AlCl3、MgSO4三种溶液,这种试剂是
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
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设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.9 g H2O中含有电子数为NA
B.11.2 LCl2中含有的原子数为NA
C.4℃、101.3kPa时,54mL H2O中含有的分子数为3NA
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
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在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
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下列各组离子中,在酸性溶液中能够大量共存,且通入Cl2后没有明显变化的是
A.K+、Na+、Cl﹣、I﹣
B.Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ag+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
C.铝粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
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证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
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把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是
A.Fe2(SO4)3溶液
B.稀硫酸
C.AgNO3溶液
D.CuSO4溶液
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对下列各实验现象的判断正确的是
A.图1产生红褐色沉淀
B.图2溶液颜色变红
C.图3放出大量气体
D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解
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根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法不正确的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.每生成1mol SO2,反应中转移6mol电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂
D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
B | 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性:Cl2>I2 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
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有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标准状况下)H2,则该混合物的组成不可能是
A.Fe、Zn B.Al、Cu C.Al、Na D.Al、Fe
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w g铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为w g.求原混合物中铝粉的质量分数是
A.30% B.50% C.70% D.90%
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(1)0.5mol H2O的质量为 ,其中含有 个水分子.
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 .在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 .
(3)1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质 g.
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为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子,某化学兴趣小组做了如下实验
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中肯定含有的粒子是(填化学式,下同) ;
(2)取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中含有的粒子是 ;
(3)另取少量氯水于表面皿中,将一块蓝色石蕊试纸置于其中,发现试纸先变红然后褪色,说明氯水中含有的粒子是 和 ;
(4)以上实验不能说明溶液中是否有 存在;
(5)通过以上实验说明氯气与水反应.该反应的离子方程式是 .
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如图表示A﹣E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色粉末,C为单质.
(1)则A为 .(填化学式)
(2)写出③、⑧的化学方程式:③ ⑧ .
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有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,理由是 ;
(3)若要确定溶液中是否有Na+,方法是 ,若观察到 ,则含Na+.
(4)若(3)中确定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl﹣)=0.3mol/L,则c(Na+)= .
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从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下:
请回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ,该实验操作用到的玻璃仪器 .
(2)方法甲中,固体A的化学式 ;固体A的应用 .
(3)方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为 .
(4)简述检验滤液B中含Fe3+的方法 .
(5)方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是 .
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在1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2.
(1)计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量.
(2)将上述溶液蒸干、灼烧,可以得到Na2CO3多少克?
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