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本卷共 23 题，其中：
选择题 17 题，实验题 1 题，填空题 5 题
简单题 23 题。总体难度: 简单
选择题 共 17 题

  1. 下列说法中，正确的是

    A．化学的特征就是认识分子和制造分子

    B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

    D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

    A．电解质         B．碳酸盐         C．钠盐        D．碱

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

    A．溶液           B．悬浊液         C．胶体           D．乳浊液

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是

    A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液       B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

    C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液      D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

    A．钠的熔点低   B．钠的硬度小    C．钠的密度小     D．有强还原性

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 关于次氯酸性质的描述，错误的是

    A．不稳定，易分解放出氧气           B．能使潮湿的有色布条褪色

    C．是一种很强的氧化剂               D．是一种比碳酸酸性强的酸

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．H＋  Na＋  CO32-  Cl-            B．Ba2＋ Na＋  Cl-  SO42-

    C．Ag＋  Al3＋  NO3-   H＋          D．K＋  H＋  SO42-   OH-

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列物质属于非电解质的是

    A．NH3                     B．(NH4)2SO4         C．Cl2                  D．CH3COOH

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是

    A．M/NA表示该气体单个分子的质量      B．VM/m表示该气体的物质的量浓度

    C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度   D．mNA/M表示该气体的分子数

    难度: 简单查看答案及解析

  10. ．如果NO3－、Fe2+、SO42－、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是

    A．Cl—            B．H+         C．Na+                   D．Mg2+

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是

    ①  Cl2+2KI ══ I2+2KCl           ②  2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl

    ③  2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3          ④  I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4

    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2           B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

    C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2           D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：

    ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

    A．②③④⑤    B．①③④⑥      C．①②⑤⑥   D．①③⑤⑦

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列叙述中，正确的是

    A．H2SO4的摩尔质量是98

    B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1

    D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列离子方程式的书写，正确的是

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋ ＝ H2O

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+

    D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列叙述中，正确的是

    A．含金属元素的离子一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 有体积相同的两份营养液，其配方如下：

    KCl

    K2SO4

    ZnSO4

    ZnCl2

    第一份

    0.3mol

    0.2mol

    0.1mol

    —

    第二份

    0.1mol

    0.3mol

    —

    0.1mol

    试判断两份营养液中各离子浓度的关系是

    A．仅c(K+)相同     B．仅c(Cl-)相同      C．完全相同      D．完全不同

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

    回答下列问题：

    （1）沉淀1的化学式：________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    溶液1 + B：。

    溶液2 + C：________ 。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

    b．称量氢氧化钠固体。

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    回答下列问题：

    （1）需称量________g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在________仪器中称量。

    （2）上述步骤的正确操作顺序是________（填序号）。

    （3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到________。

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

    其实验步骤为：

    （1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是

    ________， ________。

    （4）氢氧化钠溶液的作用是________。

    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，请你选用合适的试剂，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：

    第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。

    ________

    ________。

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  2. 实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3。

    （1）这六种物质中，是反应物，________

    ________是生成物。

    （2）该反应中，氧化剂是________，体现________性。

    （3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有________mol电子发生转移。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    （1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为

    ________。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）________。

    （3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为________。

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）________。

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  4. 电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有________ g Cu溶解。

    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述试验过程中②③⑤的化学式：

    ②，③，⑤。

    请写出①⑥各步反应的离子方程式：；

    。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）固体X的名称 ________A的化学式 ________ 。

    （2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

    反应① ________， ________。

    反应③ ________， ________。

    （3）写出②④反应的离子方程式：

    反应② ________。

    反应④ ________。

    难度: 简单查看答案及解析