2010年山东省烟台市高考化学一模试卷（解析版）

选择题共 16 题

北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）
A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液
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下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu（OH）₂可检验尿液中的葡萄糖
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
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化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
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化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是（）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
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不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用．如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是（）
A．³⁴S原子核内中子数为16
B．¹⁶O与¹⁸O互称同位素
C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2
D．²H⁺结合OH^-的能力比¹H⁺更强
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用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）
A．
吸收尾气HCl
B．
制取金属锰
C．
洗气除去CO₂中的SO₂
D．
实验室制取NH₃
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下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
B．=10^-10的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在50MPa 500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
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X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

X Y Z W

A C CO CO₂ O₂

B Na Na₂O Na₂O₂ O₂

C AlCl₃ Al（OH）₃ NaAl（OH）₄ NaOH

D Fe FeCl₂ FeCl₃ Cl₂

A．A
B．B
C．C
D．D
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在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的含量（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．△H＜0；m+n＜c+d
B．△H＞0；m+n＞c+d
C．△H＞0；m+n＜c+d
D．△H＜0；m+n＞c+d
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（N₂H₄）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）
A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^-→4H₂O+N₂↑+4e^-
B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强
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用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（）
A．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ
B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ•mol^-1
C．反应 ①②转移的电子数相同
D．反应 ②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
B．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol•L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol•L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L^-1的溶液中，加入8mL001mol•L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（）
A．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
B．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-）
C．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×10³
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解答题共 5 题

2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为______；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是______．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式______．

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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol•L^-1 b.0.25mol•L^-1 c.0.20mol•L^-1 d.0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O⇌NaAl（OH）₄⇌Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______ Na₂SiO₃+CO₂
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硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液 D．BaCl₂溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．

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金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ．将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______．
（2）与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有______．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于______（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为______．
（6）在自然界中TiO₂有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为______．

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	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO₂	O₂
B	Na	Na₂O	Na₂O₂	O₂
C	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAl（OH）₄	NaOH
D	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂