已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A.①②④⑤ B.①②③⑤
C.②③ D.②⑤
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下列对定量实验误差分析正确的是
操作 | 结果 | |
A | 中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 | 无影响 |
B | 酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡 | 偏高 |
C | 测定溶液PH 的实验中,用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH | 偏高 |
D | 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制 | 溶液浓度偏低 |
A. A B. B C. C D. D
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已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是
A.其它条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其它条件下不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变,ΔH<0不变
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源标准的是:①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下,则反应速率最快的是
A. v(A)=0.15mol/(L·s) B. v(B)= 0.6 mol/(L·s)
C. v(C)= 0.4mol/(L·s) D. v(D)= 0.45mol/(L·s)
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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 磷酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 氨水 | 盐酸 | 铜 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 石墨 |
A. A B. B C. C D. D
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醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢
A. ②⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②
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在常温下,将体积相同,把pH=13的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,那么m与n的关系为
A. 4m=n B. m=n C. m<n D. m>n
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pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A. 7.2 B. 8 C. 6 D. 无法计算
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下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3 ⑤Fe、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH、Na2CO 3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
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可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)(正反应为放热反应),右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施
A. 增大A的浓度 B. 扩大容器的容积
C. 加入催化剂 D. 升高温度
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某温度下,将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A. 、均减小 B. 、均增大
C. 减小, 增大 D. 增大, 减小
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汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是
A. 温度T下,该反应的平衡常数
B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
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一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出).乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是
A. 若t1=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B. t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C. 该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)
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用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量增加而减少的是
A. c(H+) B. OH-的物质的量
C. D.
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在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L,一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
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对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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室温时,关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸,下列说法正确的是
A. 稀释10倍后,两者的pH 变化醋酸大于盐酸
B. 加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
C. 两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸
D. 加入足量的锌粉,最终产生氢气的量相等,但反应速率醋酸较慢
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是
A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B. 由图2 可知,该反应m+n<p
C. 图3中,点3的反应速率V正>V逆
D. 图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
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(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时,H2的转化率为65%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂
(3)对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
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25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。
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一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应:pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列问题:
(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知该正反应为放热反应,则T___________387(填“大于”或“小于”),判断理由是___________。
(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________,容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_____________________________________________________。
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)下图中______(填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是____________________。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现_____________________________(填“现象”)说明达到滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)。______________
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