某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
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从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
① | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性:Mg>C |
③ | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3―>Al(OH)3 |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
⑤ | 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该晶体中一定有NH4+ |
A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③⑤
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下列化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2akJ/mol
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)。达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0在高温、高压和催化剂条件下进行
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100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭容器中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
B.烧瓶内气体的颜色不再加深
C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
D.烧瓶内气体的压强不再变化
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下列说法正确的是
A.增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度,反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
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已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两容器中均充入2molSO2和1molO2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0;当两容器都达到平衡后,为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中不可行的是
A.向甲容器中再充入一定量的氦气 B.向乙容器中再充入2mol的SO3气体
C.适当降低乙容器的温度 D.增大甲容器的体积
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3
D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小
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下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响
A.0句 B.1句 C.2句 D.3句
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常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列正确的是
A.两种溶液的pH不相同
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)=n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.碱式滴定管未用待测液润洗 B.滴定过程中不慎有液体溅出
C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确 D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
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在一个密闭容器(W)中,进行如下两个可逆反应:
①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1>0 ②xM(g)+N(g)
3Q(g) △H2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应
B.若容器内温度保持不变,则 v正(B): v逆(C)=2:3
C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小
D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线
B.图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
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某温度(T℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,该温度下水的KW= 。该温度(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb= 。
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb= 。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,Va:Vb= 。
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I.(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是 。
A.其热化学方程式为:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。
(3)已知反应:N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:
①大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的离子方程式为 。
②已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
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(1)已知:2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=-1644.3kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=-815.88kJ·mol-1
写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)在水中的反应为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况,图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。
①pH=4.74时,反应从开始到800min时平均反应速率v(OH-)= 。
②图1在800min后,三种溶液中的c(FeO42-)均不再改变。随着pH的变大,此反应的平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③图2在240min后,四种溶液中FeO42-的浓度不再变化,下列说法正确的是
a.上述反应的△H>0 b.升高温度,该反应pH减小
c.温度越高,反应速率越慢 d.加入盐酸,FeO42-的浓度减小
④FeO42-在水溶液中的存在形态如图3所示。下列说法正确的是
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐变大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2,K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 。
(3)常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应:Cl2 + H2O HCl + HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。反应Cl2+H2O
HCl+HClO的平衡常数为 。
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t℃时,将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为 。
(2)x= 。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。
(4)保持温度和体积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是 (填字母)。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减小0.4mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。
A.2molC B.1molA、3molB和4molC
C.1molB和4molC D.6molA和2molB
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定(酚酞作指示剂),几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。(保留小数点后四位)
(3)判断滴定终点的方法是 。
(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 (填字母序号)。
A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.量取醋酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。
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