十九大报告中指出:坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。下列做法不正确的是 ( )
A. 推广使用电动汽车 B. 利用太阳能光伏发电
C. 城市垃圾集中焚烧处理 D. 将植物秸秆转化为肥料、饲料和燃料
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下列变化中,属于化学变化的是 ( )
A. 堆雪人 B. 裁剪衣服 C. 削铅笔 D. 植物的光合作用
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溴被称为“海洋元素”,溴元素的部分信息如图所示。下列有关溴的说法不正确的是 ( )
A. 溴原子的核电荷数为35 B. 溴原子的核外电子数为35
C. 溴元素的相对原子质量为79.90g D. 溴元素属于非金属元素
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下列说法不正确的是( )
A. 缺钙会导致贫血. B. 多吃水果蔬菜可以补充维生素
C. 炒菜时加碘盐可以补充碘元素 D. 青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质
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下列实验装置或操作正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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下列有关物质的俗称、化学式和分类均正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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LiFePO4是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)来制备。下列说法正确的是
A. LiFePO4属于氧化物
B. FeTiO3中Fe显+3价,Ti显+4价
C. LiFePO4中Fe、Ti、O元素的质量比为1:1:3
D. 上述两种物质中含有三种金属元素
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“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体,其反应的微观示意图如下所示。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子总数减少
C. 催化剂在该反应前后质量不变 D. 该反应的化学方程式为CO+NO ===CO2+N2
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下列归纳和推理正确的是 ( )
A. 离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子
B. 点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃氢气前一定要验纯
C. 酸碱中和反应一定有水生成,生成水的反应一定是中和反应
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
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X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. Z的溶解度随温度的升高而增大
B. 50℃时,Y、Z两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
C. 60℃时,X的饱和溶液的溶质质量分数为90%
D. 80℃时,将Y的饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
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如今,空调已经走进千家万户。如图为一款空调的外机示意图。
(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是__________(写出一种即可,下同),属于有机合成材料的是____________
(2)支架处使用铁合金材料,原因是_______________
(3)在空调外机的表面涂上油漆的目的是__________________________
(4)可以用硫酸铜溶液除去铜中混有的铁粉,发生反应的化学方程式为 _________________
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在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。
(1)仪器a的名称是________;实验室可用________法收集二氧化碳。
(2)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_______________________
(3)制备气体之前,必须检查装置的气密性。请写出检查A装置气密性的方法:__________
(4)某学生设计B装置制取CO2,其优点是_____________________________
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通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,其操作流程如下:
(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2,发生反应的化学方程式为_____________,其基本反应类型为__________________ 。
(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________;在进行操作⑤时有可能要重复进行,其原因是_______________。
(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2,不能用KOH溶液代替,其原因是______
(4)写出NaCl的一种用途:__________。
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)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表:
请回答:
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:__________________。
(2)实验①和③是研究_____________________ 对铁与盐酸反应速率的影响;欲探究温度对铁与盐酸反应速率的影响,应选择的实验是_______(填实验编号);已知实验①和②中,②的反应速率较快,你认为其原因可能是_______________。
(3)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是_________________。
(4)用一定量的质量分数为15%的稀盐酸制取氢气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氢气的总质量将_______(选填“减小”“不变”或“增大”)。
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某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物,用如下图所示的装置进行实验。
【查阅资料】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑
(1)打开分液漏斗的活塞,烧瓶中发生的现象是___________,过一会儿关闭活塞;为检验反应中是否有氧气生成,应将___________插入试管丙中,观察其是否复燃。
【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究
【猜想与假设】
小红认为是碳酸钠;小明认为是氢氧化钠;小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中,加水搅拌使其溶解,取溶解后的溶液进行实验。
_________________________ _______________________
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。
【交流讨论】
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置,其中存放的试剂为______________
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑,认为溶液呈碱性不一定含有NaOH,理由是__________,请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠:________________
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某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3,假设其中的杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)置于烧杯中,加入足量的稀硫酸,烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
请计算:(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。
(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。
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