上海市松江区2018届高三上学期期末质量监控化学试卷

下列转化过程不能一步实现的是

A. Al(OH)3→Al2O3　　 B. Al2O3→Al(OH)3

C. Al→AlCl3　　 D. Al→NaAlO2

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下列物质属于合金的是

A. 水银　　 B. 生铁　　 C. 氧化铝　　 D. 氢氧化铁

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SO2排放会导致的环境问题是

A. 酸雨　　 B. 温室效应　　 C. 臭氧空洞　　 D. 光化学烟雾

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对储氢材料CaH2描述错误的是

A. 离子半径：H- > Li+　　 B. H-有强还原性

C. Ca2+ 最外层电子排布式 3s23p6　　 D. Ca2+在水溶液中不能够大量存在

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下列物质能起消毒杀菌作用的是

A. 生石灰　　 B. 绿矾　　 C. 明矾　　 D. 氯水

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下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式

B. N原子最外层电子的轨道表示式

C. 乙炔的最简式 CH≡CH

D. 乙烯的结构简式 CH2－CH2

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经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是

A. 单质溴　　 B. 单质镁　　 C. 烧碱　　 D. 氯化钠

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按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A. 1,2-二甲基戊烷　　 B. 3,4-二甲基戊烷

C. 2,2-二甲基丁烷　　 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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下列醇不能由烃和水加成制得的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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实验室制取乙炔气体装置错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是

A. 热的纯水　　 B. 热的烧碱溶液　　 C. 冷的浓硫酸　　 D. 硫酸铜溶液

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某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确定的离子是

A. K+　　 B. Ba2+　　 C. Cl-　　 D. SO32-

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硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是

A. 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

B. 加热过程中晶体有少量溅失

C. 硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现

D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

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进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是

A. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B. 气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）

C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D. 粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）

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化工生产中，常用催化剂的作用是

A. 减小反应的热效应　　 B. 降低生成物的能量

C. 增大反应的完成程度　　 D. 缩短反应的时间

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下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是

A. Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓　　 B. SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓

C. Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓　　 D. NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O

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用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示

A. c(H+)　　 B. c(SO42-)　　 C. 铜棒的质量　　 D. 锌棒的质量

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氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是

A. NH3是还原剂　　 B. H2O是氧化产物

C. 消除1molNO2转移电子为4mol　　 D. NO2是氧化剂

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X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是

A. b-d=n+m　　 B. 原子序数：b﹥a﹥d﹥c

C. 离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+　　 D. 原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z

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下列图示与对应的叙述不相符的是　

A. 图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点

B. 图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ

C. 图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强

D. 图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b

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下表为元素周期表的一部分。完成下列填空：

（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________。

（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

（3）比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：　　　 ＞　　　 ＞　　　 （填离子符号________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________。

（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________。

（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：__________。

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氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q　　　　　　　　　　　　

某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

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爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。

（2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。

（3）操作Z包括________和________（填名称）。

（4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。

（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

① 称取样品ag，加水溶解；　　　　　　

② 加入足量的BaCl2溶液；

③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

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乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请完成下列问题：

（1）A的名称是___________，C的结构简式为_____________。

（2）E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为____________，该反应的类型________。

（3）②和③是副反应，写出C2H5ClO的结构简式_________________________________。

（4）写出D的稳定同分异构体的结构简式____________。检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________。

（5）高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。____________________（合成路线常用的表示方式为： ）

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