甘肃省武威市2018届高三上学期期末考试化学试卷

两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定含有甲烷，不含乙烷

B. 一定含乙烷，不含甲烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体

D. 一定含甲烷，但不含乙烯

难度: 简单查看答案及解析

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

难度: 困难查看答案及解析

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH　　 B. Cl2　　 C. NH4HCO3　　 D. SO2

难度: 中等查看答案及解析

关于冰融化为水的过程判断正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH<0，ΔS>0

C. ΔH>0，ΔS<0　　 D. ΔH<0，ΔS<0

难度: 中等查看答案及解析

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水电离出的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl－、HCO3-、K+

C. c（H+）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3+

D. c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42—、SCN－

难度: 简单查看答案及解析

下列有机物检验方法正确的是

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

C. 用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D. 用NaOH水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大

难度: 中等查看答案及解析

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B. HX、HY、HZ三者均为弱酸

C. 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

D. 中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

难度: 困难查看答案及解析

下列关系式正确的是

A. 常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-) - c(H+)= c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

C. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D. 0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2 B)＞c(B2-)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B. 核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号

C. 的名称为2,2,4­三甲基­4­戊烯

D. 互为同系物

难度: 简单查看答案及解析

在100 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )

A. 有AgCl沉淀析出　　 B. 无AgCl沉淀析出

C. 无法确定　　 D. 有沉淀但不是AgCl

难度: 简单查看答案及解析

将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c(H+)　　 B. Ka(HF)　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　 )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. ΔH<0　ΔS>0

B. ΔH>0　ΔS<0

C. ΔH>0　ΔS>0

D. ΔH<0　ΔS<0

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大

B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大

D. a < c＋d

难度: 中等查看答案及解析

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是

A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

B. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

C. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

难度: 简单查看答案及解析

对于苯乙烯的结构简式如下所示，的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是

A. ①②④　　 B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A. 60%　　 B. 91%　　 C. 84%　　 D. 42%

难度: 中等查看答案及解析

某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是(　　)

A. 该有机物分子式为C13H16

B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子中至少有4个碳原子共直线

D. 该有机物分子中最多有13个碳原子共平面

难度: 中等查看答案及解析

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________，醋酸体积________________氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n。

难度: 中等查看答案及解析

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氢气的转化率＝________________________；

（3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________________。

a．体系压强保持不变　　　　 　　

b．混合气体密度保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

（4）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)；

（5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去

D．再充入1mol H2

（6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

难度: 中等查看答案及解析

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

难度: 困难查看答案及解析

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

（1）A、D、E的结构简式分别为：

A______________________、D_______________________、E______________________。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D___________________，E→F__________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G________________________________________________________________________；

H→HEMA___________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析