四川省攀枝花市2017-2018学年高二12月调研检测化学试卷

为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的

A. 乙烷　　 B. 乙烯　　 C. 苯　　 D. 酒精

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下列属于取代反应的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照条件下，甲烷与氯气反应

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

下列有关苯性质的叙述中，错误的是

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢

C. 在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应

D. 50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

难度: 简单查看答案及解析

Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是

A. 锌为负极，铜为正极

B. 铜片溶解，锌片上产生气体

C. 电子由铜极流出经导线流向锌极

D. 溶液中SO42-定向移向铜极

难度: 简单查看答案及解析

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A. 图甲：进行中和热的测定　　 B. 图乙:比较H3BO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C. 图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用　　 D. 图丁：验证2NO2(g) N2O4(g)　 △H<0

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+　　 B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O　　 D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

难度: 简单查看答案及解析

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－　 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+　　 明矾净水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl　　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D. TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl　　 用TiCl4制备TiO2

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣

C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+

D. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

难度: 中等查看答案及解析

从下列实验事所引出的相应结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g)　 　 2Z(g) ＋2Q（s）产生的影响是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

难度: 简单查看答案及解析

已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A. ΔH＜0，△S＜0　　 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0　　 D. △H＜0， △S＞0

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后，下列说法正确的是

A. 稀释后溶液pH=4

B. 稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小

C. 稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强

D. 向稀释后的溶液中再加入10mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液的pH相同　　 B. 两溶液的导电能力相同

C. 由水电离出的c(OH-)相同　　 D. 中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，水的离子积Kw=1×10-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是

A. 1﹕9　　 B. 9﹕1　　 C. 11﹕1　　 D. 1﹕11

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 25℃，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B. 25℃，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. 相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

D. 0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

难度: 困难查看答案及解析

反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

A．ΔE为活化能

B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

难度: 简单查看答案及解析

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是

A. N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　　　　 ΔH < 0

B. N2(g) ＋ 2O2 (g)2NO2 (g)　　　　　　 ΔH > 0

C. C(s) ＋ 2H2O(g) CO2(g) ＋ 2H2(g)　　　 ΔH > 0

D. 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)　　　　　　 ΔH < 0

难度: 简单查看答案及解析

25℃，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32－)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

A. x=2

B. 达平衡时A的转化率为40％

C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1

D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4

难度: 中等查看答案及解析

将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　　 ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

下列说法中正确的是

A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

难度: 中等查看答案及解析

写出以下实验的实验现象：

（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。_________________________________________________________

（2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。___________________________________________________

（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。__________________________

难度: 简单查看答案及解析

写出下列反应的离子方程式。

（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

（2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色____________________________________

（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

难度: 简单查看答案及解析

按要求回答下列问题：

（1）已知：

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)　 ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　 ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

① Na2CO3溶液　 ② NaHCO3溶液　 ③ NaF溶液　 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________　 。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

难度: 中等查看答案及解析

在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g) 2D(g) 所得实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是_____________________________________________。

（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a=______________mol/L

（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程） _______________

难度: 中等查看答案及解析

现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2　　 D．KMnO4

（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。

A．CuO　　　 B．Cu(OH)2　　　 C．CuCO3　　 D．氨水

（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）已知：某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小为______。

难度: 中等查看答案及解析

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________（小数点后保留四位）。

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4

①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。

②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化　　　　 B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。

A．NaCl                 B．NaBr                  C．NaCN                 D．Na2CrO4

难度: 中等查看答案及解析