广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

C. 室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B、水的离子积不变，pH不变，呈中性

C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D、水的离子积变大，pH变小，呈中性

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下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　 ）

A. 用米汤检验含碘盐中的碘元素

B. 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C. 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D. 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(   )

A. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-57.4kJ/mol

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NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A. 降低压强能加快化学反应速率

B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C. 升高温度能加快化学反应速率

D. 增大压强可以加快此反应的速率

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在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　）

A. 0.1mol/（L•min）　　 B. 0.2mol/（L•min）

C. 0.3mol/（L•min）　　 D. 0.4mol/（L•min）

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对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　）

A. K正反应=K逆反应　　 B. K正反应＞K逆反应

C. K正反应＜K逆反应　　 D. K正反应×K逆反应=1

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对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是

A. 反应物和生成物的浓度相等

B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化

C. 降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小

D. 增大压强,不利于氨的合成

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体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

A. 相同　　 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

C. HCl溶液消耗的NaOH多　　 D. 无法比较

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常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A. Na2CO3　　 B. NH4NO3　　 C. Na2SO4　　 D. KNO3

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下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－　　 Cu（OH）2↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2　　 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

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下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（　　　　 ）个

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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某有机物的结构为，下列有关说法正确的是　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2

B. 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C. 1 mol该物质最多能与3 mol H2加成

D. 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

A. 一定条件下，能发生加聚反应

B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A. 有机物A属于芳香烃

B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

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如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________。Y极的电极材料是__________，检验X极产物的方法是___________________________________________。

（2）写出该电极总反应的离子方程式：___________________________________。

（3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为___________。（假定电解后仍为100mL）

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（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ•mol-1

反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝　 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________

③若降低温度，该反应的K值将__，该反应的化学反应速率将__（均填“增大”“减小”或“不变”）．

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有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为_____．

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1mol A发生反应时，最多消耗_____mol NaOH．

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_____．

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体．_____．

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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

（4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

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