2017届江西省高三上段考三化学试卷（解析版）

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（　　 ）

A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁

C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NA

B．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 NA

C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NA

D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA

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用下列实验装置进行相应地实验，能达到实验目的的是（　　　 ）

A．图1用于制备并收集少量NO2气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极

C．图3用于提取I2/CCl4溶液中的I2

D．图4用于检查碱式滴定管是否漏液

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X

B. X、Y非金属性：X>Y

C. W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质

D. W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物

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已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g)　　 △H = a kJ·mol-1。其反应过程如下：

①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g)　　 (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g)　　 (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g)　　 (快)

④I(g)+I(g)＝I2(g)　　 (快)

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A．总反应的速率由反应①的速率决定

B．反应④的焓变小于0

C．HClI是上述总反应的催化剂

D．正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1

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C5H9OCl含有2个甲基、1个醛基、1个氯原子的同分异构体共有（　　　 ）

A．5种　　　　　　 B．6种　　　　　　 C．7种　　　　　　 D．8种

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常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　　　 ）

A．MOH的电离方程式：MOH＝M++OH-

B．该混合溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．图中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　　 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是　　 　 　 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　　　　　　　 。[

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工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1) 金属M为　　　　 ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　　　　　 　 。

(2) 加入H2O2的作用是　　　　　　　　 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是　　　　　　　　　　 。

(3) 在空气中焙烧的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　 。

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硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________

A．品红溶液　　 B．紫色石蕊溶液　　　 C．酸性KMnO4溶液　　　 D．红色的酚酞试液

（3）X 是　　　　 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、　　　　　　 、过滤（ 填操作名称）、　 　　 、干燥。

（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。

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