09-10年海南中学高一下学期期末考试化学卷

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A.①③         B.②④       C.①④         D.②③

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下列物质不能发生水解反应的是

A．油脂      B．麦芽糖      C．葡萄糖      D．蛋白质

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在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变          B.混合气体的质量不再改变

C．混合气体的物质的量不再改变      D.CO的浓度不再改变

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苯乙烯的结构简式为，它不可能具有的性质是

A.易溶于水                        B.使溴水褪色

C.发生加成反应                    D.使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列化合物中可发生加成反应，还能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

A．甲苯        B．乙醇        C．丙烯       D．苯

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下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是

A．溴苯    B．对二甲苯    C．氯乙烯    D．丙烯

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国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A．第1列元素种类最多

B．第1列元素和第17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反

C．第14列元素形成的化合物种类最多

D．尚未发现的第113号元素在第七周期第13列

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利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH₃      ②大理石和稀盐酸制CO₂

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂  ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂       ⑥锌粒和稀硫酸制H₂

A．②③                      B．①⑥

C．②③⑤⑥                     D．①④⑥

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已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于产物的总能量

D.该反应为吸热反应

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已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的还原性：Y^2-＞Z^-                      B．质子数：c＞b

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ               D．原子半径：X＜W

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两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO₂（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷    B．一定没有乙烷     C．一定有乙烯    D．一定有乙炔

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下列说法正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定

B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

C．用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出。

D．可用饱和NaOH溶液出去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。

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在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的 SO₄ ^2－ 离子浓度逐渐增大              B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．锌片是正极　　　　                             D．铜片上有 H₂ 逸出

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巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、

③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤                                          B．只有①③④

C．只有①②③④                           D．全部

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（4分）下列物质中：

（1）互为同分异构体的有________ （2）互为同素异形体的有________

（3）属于同位素的有________   （4）属于同一种物质的有________。(填序号)

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（5分）将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是　　　　　，反应的类型为　　　　________　，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为　　　　。

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（4分）、等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，则

①密度之比为     ②质子数之比为________

③中子数之比为 ________   ④体积之比为 ________

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（7分）、已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：

（已知：2RCHO+O₂→2RCOOH）

（1）除去甲烷中混有A的试剂是________。

（2）请写出B→C的方程式________。

（3）请写出B与D反应生成E的化学方式________。

（4）某同学设计了下列反应：

请写出③的反应方程式。

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（10） A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C电子式为________________，化合物类型是__________________；E的化学式为________。

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____________（写化学式） ；

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；

(4)检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

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（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A离子的离子结构示意图为；

（2）C元素在周期表中的位置是________；

（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________　；

（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

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（6分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。

（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的________，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫

作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是________

________。

（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液用________溶液处理，用________

（填仪器）分离。

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(1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（）：   1.5     1.0          0

2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4

则①a=________，b=________。　　

②2S内B的反应速率=________。

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（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：

①总电池反应的离子方程式为________。

②有________mol电子通过了电线？

③此时溶液中H⁺的物质的量浓度为________（不考虑溶液体积变化）。

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（ 6分）标准状况下，0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则：

(1)此烃的分子式为。

(2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为________。

(3)该烃硝化时，一硝基取代物有3种，则该烃的结构简式为________。

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