2013届河北省高一下学期期中考试化学试卷

对下列几种微粒：的有关说法不正确的是

A、①、④互为同位素                 B、③、⑤的质量数相等

C、②、③的中子数相等               D、1 mol上述5种物质中，质量最小的是①

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下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是

A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B 非极性键只存在于双原子的单质分子中

C共价化合物分子中一定不存在离子键

D仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

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下列各组化合物的性质比较中不正确的是

A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B、碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

C、稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

D、 原子半径：N＜O＜S

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含有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

A. Si和Na         B、B和He      C、Cl和C      D、C和Al

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若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

A、 两种不同元素的原子和离子     B、同一元素的两种离子

C、同一元素的原子和离子         D、两种不同元素的原子

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若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是

A、  第四周期IA         B、第三周期0族

C、第二周期VIIA       D、第三周期VIIA族

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下列物质是共价化合物的是

A．H₂O₂                                    B．NH₄Cl                C．N₂                      D．Na₂O₂

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下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是

A．正反应速率与逆反应速率相等           B．正反应和逆反应同时进行

C．反应物与生成物共存                  D．反应物和生成物的总质量保持不变

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在密闭容器中进行可逆反应：A与B反应生成C，其反应速率分别为V_A、V_B、V_C（单位：mol/L·s ），且V_A、V_B、V_C之间有如下关系： V_A＝3V_B，2V_B＝V_C，则此反应可表示为

A．A+B C                                     B．2A+2B 3C

C．A+3B 2C                        D．3A+B 2C

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氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是

A．H₂发生氧化反应                                                               B．e^－由B电极流向A电极

C．A电极为负极                                D．每摩O₂得到4mole^-

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已知aA^n－、_bB^m-、cC^m+、_dDⁿ⁺四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是

A．得电子能力：A＞B＞C＞D                B．元素的金属性：D＞C＞A＞B

C．原子半径：D＞C＞B＞A                    D．离子半径：A^n－＞B^m-＞C^m+＞Dⁿ⁺

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已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有¹⁶O、¹⁷O、 ¹⁸O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种

A．27种              B．18种              C．12种               D．9种

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下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂   B．乙烯通入水中即可转化为乙醇

C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化    D．乙烯分子中所有原子在同一个平面

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根据“C（金刚石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol^－1”，可以得出的正确结论是

A．石墨的能量比金刚石低                      B．石墨和金刚石都是碳的同位素

C．金刚石转变为石墨是物理变化            D．金刚石比石墨更稳定

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鉴别甲烷、一氧化碳、和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别

A．先后通过溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

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A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和 B一定是同分异构体             B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同                     D．A和B的化学性质相似

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煤的气化是煤高技、洁净利用的方向之一；下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH₄，C_nH_m，CO

C．CO体积分数小于CH₄体积分数

D．氢气体积分数最大

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一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是

A．  单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．C物质的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2

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一种甲烷水合物晶体中，平均每46个分子构成8个水分子笼，每个水分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均分子组成是

A、CH₄·5H₂O    B、CH₄·6H₂O    C、CH₄·7H₂O    D、CH₄·8H₂O

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下列反应中，产生氢气速率最快的是

A．常温下铝与6mol/L的硝酸            B．常温下镁与3mol/L的醋酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸             D．常温下镁与3mol/L的硫酸

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化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是

A．降低压强                 B．改变浓度          C．升高温度       D．降低温度

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某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

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下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是

A、都是有机物                          B、都不溶于水

C、有一种气态物质，其余都是液体        D、有一种是无机物其余都是有机物

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国家游泳中心“水立方”由3000多个半透明的气枕组成，照明节能可达60%以上，在温控方面，膜结构还能帮助“水立方”节省30%的电力，这正符合奥运会“绿色、环保”的理念。下列关于能量变化的说法中正确的是

A伴有能量变化的物质变化都是化学变化   B、物质发生化学变化时都伴随着能量变化

C、需要加热才能发生的反应都是吸热反应  D、放热反应不需要加热就一定能发生

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一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体重49.6g，当将其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g。原混合气体中CO₂的质量

A．12.5g                  B．13.2g                  C．19.7g                  D．24.4g

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A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。

A__________，B______________， C___________，D________。

（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为________，

其所包含的具体化学键型为________。

（3）用电子式表示A₂B的形成过程________。

（4）如上图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式解释其原因：________

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（本题共14分）按要求完成下列各题14分

（1）下列各组物质 ① O₂和O₃         ②¹²C和¹⁴C

互为同位素的是________，  互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________

（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

①实验中观察到的现象是_____________________。

②产生上述现象的原因是___________________。

③写出有关反应的离子方程式__________________。

④由实验推知，所得MgCl₂溶液和H₂的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

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（8分）下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是______________ ; 只发生离子键断裂的是____________ ; 只发生共价键断裂的是______________ ; 既发生离子键断裂, 又发生共价键断裂的是____________ .

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在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：

①分子式为C_nH_2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为________

②分子式为C_nH_2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为________

③C_X可看作作烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符合该条件的碳单质的化学式为________；符合该条件的稀烃的分子式是________。

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（10分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

（1）写出A中反应的化学方程式

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，C中盛放CCl₄的作用是 ；

（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，现象是________，则能证明；或者向试管D中加入________溶液，现象是________

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元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。

（1）求R的相对原子量，R质子数

（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。

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