2010年吉林省高一上学期第一次月考化学试题

下列说法中正确的是

A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示

B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L

C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×10²³

D．物质的量浓度的常用单位是mol/L

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下列物质中所含氢原子数最多的是

A．2molCH₄        B．3molNH₃        C．4molH₂O        D．6molHCl

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下列说法中正确的是

A．2molCH₄的质量和氧气的摩尔质量都是32g

B．1mol任何气体中都含有相同的原子数

C．0.5 molNaCl约含有6.02×10²³个离子

D．1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol

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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．H₂              B．CH₄                C．CO₂                 D．SO₂

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0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的浓度之比

A．5：2     B．3：1     C．15：2         D．1：3

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一种新型氢分子化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数         B．分子数          C．体积      D．物质的量

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用CCl₄萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是

A．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压

B．碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的CCl₄溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl₄溶液从漏斗上口倒出

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溶液中C（Na⁺）=0.3mol/L，C（Mg²⁺）=0.25mol/L，C（Cl^-）=0.6mol/L，则溶液中的SO₄^2-浓度为

A．0.1mol/L   B．0.3mol/L       C．0.15mol/L   D．0.5mol/L

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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下列关于物质分类的叙述错误的是

A．饱和食盐水属于混合物

B．Na₂CO₃即属于钠盐又属于碳酸盐

C．CuSO₄·5H₂O属于混合物

D．纯净物一般可分成单质和化合物两类

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实验中的下列操作叙述正确的是

A．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容

B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干

D．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾

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已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na⁺个数比是

A．3:2:1          B．1:2:3         C．9:3:1       D．1:3:9

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已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．64g           B．32g            C．64g /mol     D．32g /mol

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两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H₂11.2L,则该金属混合物的组成可能为

A．Mg和Fe       B．Fe和Zn       C．Mg和Fe      D．Al和Cu

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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子                   B．有2个氧原子

C．有1个A原子                   D．有2个A原子

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相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是

A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　    　　D．64

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t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L^-1，密度为ρg·cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为

A．g　　　　         　 B．g

C．g　　　　              D．g

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在标准状况下，18gCO和CO₂的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO₂的质量之比是

A．1:1             B．1:7          C．1:11            D．7:11

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标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有N₂和H₂的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为

A．4:1            B．1:2           C．2:1               D．1:4

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某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.11%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于：

A．0.37mol         B．0.63mol      C．0.74mol          D．1.5mol

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（12分）（1）写出以下两种仪器的名称：

 A：  ________  B：________

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．

（3）指出下面实验中存在的错误：________

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（6分）在120℃、1个大气压下，将150mL CH₄和He的混合气体中与350mL O₂混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为________mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH₄和He的体积比为________

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（12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度________0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为________mol/L

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将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求

（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；

（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）

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