重庆市开州区2017-2018学年高一下学期期末测试化学试卷

水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是

A. 硫磺粉　　 B. 氯化钠　　 C. 生石灰　　 D. 纯碱

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下列物质中含有共价键的化合物是

A. Na2O　　 B. NaOH　　 C. Br2　　 D. NaCl

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2气体比黄金贵百倍，0.lmol2气体中所含中子的物质的量为

A. 2.0mol　　 B. 1.8mol　　 C. 1.6mol　　 D. 1.4mol

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将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是

A. O2　　 B. HC1　　 C. SO2　　 D. CO2

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实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是

A. 硝酸银　　 B. 浓硝酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 氯水

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我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是

A. “红烟”是Fe2O3　　 B. NO与H2O反应生成NO2

C. CO2与NO反应生成NO2　　 D. NO遇空气生成NO2

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人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为

A. 铁　　 B. 硫　　 C. 硒　　 D. 硅

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下列说法中错误的是

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D. 人体运动消耗的能量与化学反应无关

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对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是

A. υ(X)=0.01mol/(L·s)　　 B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)

C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min)　　 D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)

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在溶液中一定能大量共存的离子组是

A. H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-　　 B. S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-

C. ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-　　 D. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-

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下列实验装置设计合理的是

A. 过滤　　 B. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

C. 收集SO2　　 D. 测定化学反应速率

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高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加H2的量　　 B. 升高温度

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大　　 D. 增加铁的质量

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短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A. X2+的离子半径比Y2-小　　 B. X2+的原子序数比Y2-小

C. X和Y原子的电子层数相等　　 D. X和Y原子最外层电子数相等

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反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A. ∆H1<0　　 B. ∆H2为该反应的反应热

C. ∆H3为氢气的燃烧热　　 D. ∆H1=∆H3-∆H2

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A. X(g)+H2O(g)2Y(g) ∆H>0

B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ∆H>0

C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　 △H<0

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　 ∆H<0

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下列实验操作与现象、实验结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为

A. 9　　 B. 16　　 C. 18　　 D. 24

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下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。

(1)上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是______(填化学式)。

(2)f元素的原子结构示意图为_______。

(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

(4)hg的电子式为_______。

(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______(填化学式)。

(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。

(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显____ 性(填“酸”或“碱”)，请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。

(8)gd-常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为__________。

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一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

(1)已知在一定温度下有如下反应:

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)  ∆H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3________。

(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的△H__0 (填“<”或“>”。)

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变  　　　　 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2)  　　　　　 d.混合气体的平均相对分子质量不变

③A点时H2O(g)的转化率为__________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_______(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_______。

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某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。

(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。

(3)B装置中的干燥剂可选用___________。

(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。

(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。

(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。

(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。

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