2013-2014学年广东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列叙述不正确的是

A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等

C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂

难度: 中等查看答案及解析

发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N₂O₄)，下部装有液体偏二甲肼(C₂H₈N₂)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C₂H₈N₂＋2N₂O₄＝3N₂↑＋2CO₂↑＋4H₂O↑，该反应中

A．C₂H₈N₂发生还原反应                    B．C₂H₈N₂是氧化剂

C．N₂O₄发生氧化反应                      D．N₂O₄是氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．元素金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊

D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

难度: 中等查看答案及解析

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－               B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO₃^－

C．K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^－、MnO₄^－              D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

难度: 中等查看答案及解析

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

难度: 中等查看答案及解析

下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是

选项        陈述Ⅰ                                                       陈述Ⅱ

A              浓硫酸有强氧化性                                 浓硫酸不能用于干燥H₂S和HI气体

B              NH₄Cl为强酸弱碱盐                               用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

C              溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂                  溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D              SiO₂是两性氧化物                                  SiO₂能与NaOH溶液和氢氟酸反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

难度: 中等查看答案及解析

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和纯碱(Na₂CO₃)溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝1.0×10^－4mol·L^－1

C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2mol·L^－1

难度: 困难查看答案及解析

软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH₂＝C(CH₃)COOCH₂CH₂OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

（1）A、E的结构简式分别为：A________、E。

（2）有机物C的名称为________。

（3）写出下列反应的反应类型：C→D________，E→F________。

（4）写出下列转化的化学方程式：

I→G________；

G+F→H________。

难度: 困难查看答案及解析

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H₂)＝________。

②能够说明该反应已达到平衡的是_________。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离      D．降低温度

④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝________(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂，已知T₂＞T₁，则K₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。

（2）以CH₃OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH₃OH燃料电池(电池总反应式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，则充入CH₃OH的电极为________极，充入O₂的电极反应式。

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₁

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₂

则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀。

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有________、________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有________、________。

(3)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：________。

在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：

。

(4)为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是________。

A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H₂O₂     D．KMnO₄稀溶液

(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤、。

(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，则MgSO₄·7H₂O的产率为________(相对分子质量：MgSO₄·7H₂O－246  MgO－40)。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④后面需用________(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。

（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有________会影响测定结果。

（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。

限选试剂：0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L^－1KSCN溶液

方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）“干燥管C”的作用是________。

（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为________。(相对原子质量：C－12  O－16  Fe－56)

难度: 极难查看答案及解析