↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
    C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D．Ag+、K+、NO3-、Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
    A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水后过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸．正确的是（ ）
    A．只有①②正确
    B．只有①③正确
    C．只有④正确
    D．①②③④⑤均不正确

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述不正确的是（ ）
    A．液氯泄漏事故时，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
    B．水的沸点比硫化氢高，主要原因是水分子间能形成氢键
    C．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
    D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
    A．漂白粉的成分是次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH 处理Cl2 和HCl 废气
    D．Al2（SO4）3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（ ）
    A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
    B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
    C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：
    D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ ）
    A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5
    B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
    C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5
    D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5

    难度: 中等查看答案及解析

  8. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
    A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
    D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

    试回答下列问题：
    实验序号 图1针筒内物质 图2针筒内物质 图1针筒的现象
    1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 10mL1mol/LAlCl3溶液 40mL1mol/LNaOH溶液 ______
    3 10mL紫色石蕊试液 25mLCl2 ______
    4 15mLCl2 40mLNH3 ______
    （1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______．
    （2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
    （3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
    温度溶解度盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①＞35℃NH4HCO3会有分解
    请回答：
    （1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则______，若低于30℃，则______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
    （3）副产品的一种用途为______，写出上述流程中X物质的分子式______．
    （4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______杂质（以化学式表示）．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______ Fe3O4+4H2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作 实验现象
    步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
    步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡
    步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
    （1）步骤1中产生气体反应的离子方程式是______，过滤的目的是______．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
    （3）步骤3中反应的离子方程式是：______ CaCO3↓+H2O+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析