2013年江苏省高考化学试卷（解析版）

选择题共 15 题

下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）
A．甲醇
B．天然气
C．液化石油气
D．氢气
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下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：C₃H₆
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子₉₂²³⁸U
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
B．使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
C．0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
D．0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂
B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO₂
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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1 L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N_A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
B．明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
C．Na₂O₂ 溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
D．Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
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Mg^-、H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．Mg 电极是该电池的正极
B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 增大
D．溶液中Cl^-向正极移动
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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下列有关说法正确的是（）
A．反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小
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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²⁺
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一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pc（CO₃^2-）=-lg cc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）
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一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1
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填空题共 4 题

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为________．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为________．
（3）滤渣2 的成分是________（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C  MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C  MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是________ （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是________（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：________．
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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=________ kJ•mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是________．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是________（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是________（填化学式）．
②X的结构简式为________．
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A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为________．
②该化合物的化学式为________．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________．
（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为________ （用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：________．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为________．

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B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/g•cm^-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的________．
②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________ 填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________．

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解答题共 3 题

化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
②
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：______．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：______和______．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：______ （任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：______．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH．
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硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将______ （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
（2）氨气常用______ 检验，现象是______．
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）______．
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柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄ FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH．

金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

Fe³⁺ 1.1 3.2

Al³⁺ 3.0 5.0

Fe²⁺ 5.8 8.8

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
a．将FeSO₄溶液与Na2CO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是______．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是______．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄•7H₂O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，______，得到FeSO₄溶液，______，得到FeSO₄•7H₂O 晶体．

难度: 中等查看答案及解析

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8