重庆八中2018届高三高考适应性月考（五）理科综合化学试卷

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是

A. W与X的简单离子具有相同的电子层结构

B. 1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NA

C. X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键

D. X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NA

B. a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14

C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2NA

D. 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应

B. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素

C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性

D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降

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化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面

C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应　　 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2

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用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是

A. 由b口加入物质为O2

B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

C. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原

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常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。设计简要流程如图：

（1）操作a的名称是____________________。废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。

（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如下图所示，S2O82-中S的化合价为__________，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O和_________________ (填化学式)。

（4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。则电解生成的H2在标准状况下的体积为______________L。

（5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2，Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______________。

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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)　 ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作为一种重要的化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)　 ΔH=-29.1kJ/mol。向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。

③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= ________________。

④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= ______________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。

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硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：

（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。

H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。

（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。

（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.

（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。

（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-3

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如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。

已知：①酚羟基极易被氧化；

②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；

③。

（1）化合物A中的官能团名称为_______________。反应(Ⅱ) (Ⅵ)的反应类型分别是_______________。

（2）化合物H的结构为____________________________。

（3）有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应的不恰当之处。___________________________________________。

（4）反应(Ⅰ) 的化学方程式为________________________________，反应(Ⅶ) 的化学方程式为________________________________。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有________________种。

A.含有苯环且苯环上只有两个取代基

B.含有酯基同时可以发生银镜反应

请写出核磁共振氢谱面积之比为1∶1∶2∶2∶4的化合物结构：______________________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

回答下列问题：

（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。

a.蒸馏水　　　 b.饱和Na2SO3溶液　　　　　　 c.饱和NaHSO3溶液　　　　　　 d.饱和NaHCO3溶液

（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。

（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。

（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。

（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：

当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。

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