2016届江苏省无锡市梁溪区九年级第一次模拟考试化学试卷（解析版）

下列物质属于纯净物的是

A．生铁　　　　　　　　　 B．干冰　　　　　　　　 C．食醋　　　　　　　 D．石油

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科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。二百多年前，利用天平进

行定量实验研究了空气成分的法国科学家是

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下列属于化学变化的是

A．海水晒盐　　　　　　 B．石墨导电　　　　　 C．人的呼吸　　 　　 D．冰雪融化

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二氧化钛(TiO2)可用作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为

A．+1　　　　　　　 　 B．+2　　　　　　　　　 C．+3　 　　　　　　　 D．+4

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下列调味品加入足量水后充分搅拌不能形成溶液的是

A．蔗糖　　　　　　　　　 B．食盐　　　　　　　　 C．味精　　　　　　　 D．食用油

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全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出

口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是

A．汞的化学式为Hg 　　　 　　 B．汞原子的质量为200.6g

C．汞原子的中子数是80　　　 D．汞为非金属元素

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下列实验操作正确的是

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下列物质能提供丰富蛋白质的是

A．西红柿 　　　　　 B．大米 　　　　　　 C．鸡蛋 　　　　　　 D．花生油

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下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

C．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生

D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色

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下列化学用语正确的是

A．FeO：氧化亚铁　　　　　　　　　　　　 B．钠原子结构示意图：

C．SO4-2：硫酸根离子　　　　　　　　　　　 D．2H：2个氢分子

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我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是

A．黄酮素属于有机物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1

C．黄酮素的相对分子质量为222

D．黄酮素由27个原子构成

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下列归纳和总结完全正确的一组是

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右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同

B．20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲

C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出

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某同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。以下说法错误的是

A．图2比图1的实验更环保、更节约

B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动

C．浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的

D．若将戊浸入冰水中，滤纸条也会变红

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已知铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是

①甲中不含FeCl3

②甲中含有FeCl3

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2

A．①③　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．①④　　　　 　　 D．②④

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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）现有H、C、O、Na、Cl五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①人体胃液中含有的酸　　　　　　　　 ；②天然气的主要成分　　　　　　　　 ；

③能供给呼吸的气体　　　　　　　　　　 ；④发酵粉的主要成分小苏打　　　　 。

（2）2016年3月20日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指

的就是太湖。某同学对太湖水的水样进行了相关研究。

①可以采用　　 　　 来测定湖水的酸碱度。

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到　　 　　 和过滤的作用。

③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是　　 　 。

④下图中表示节水标志的是　　 （填字母）。

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根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是　　　　 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是　　　 （填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是　　　 （填字母），反应的化学方程式为　　　　　　 。利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ，用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从　　　 端通入（填“a”或“b”）。

（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒。

已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能

使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了右图所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到　　　 （填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是　　　　　 。小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）　　　　　　　　 。

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氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答问题：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　 （任写一个）。

（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　　　　　 。

（4）右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为　　　　　　　 、　　　　　　 （分别指出温度和时间）。

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由　　　　　　　　 。

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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。

一、过氧化钙的性质研究

（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试

管中，观察到带火星的木条　　　　 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈　　　　 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

二、过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在　　　　　 中，反应温度不能过高

的原因是：①防止氨水挥发；②　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的　　　　 肥。检验“水洗”已经洗净的方

法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）

根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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