2008-2009学年江苏省苏州市高新区九年级（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

开辟防火带是山林防火的一个措施．在树林中间开辟通道（防火带）的主要目的是（）
A．降低着火点
B．隔绝空气
C．隔离可燃物
D．沿通道扩散浓烟
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实验室中不能被加热的玻璃仪器是（）
A．试管
B．量筒
C．烧杯
D．锥形瓶
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据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味．为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是（）
A．人工捞藻，投加活性炭
B．加入大量生石灰和明矾
C．增加水量，促进水体流动
D．严格控制各种污染源，确保达标后排放
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据报道，某地发现一温泉，经检测分析，发现该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）
A．H₂SiO₄
B．H₄SiO₃
C．H₂SiO₃
D．Na₂SiO₃
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用金属的性质解释有关事实，不正确的是（）
A．因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面
C．因为铁易与空气中的H₂O、O₂反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
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如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）
A．50g
B．90g
C．100g
D．200g
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下列实验现缘所描述的化学变化，属于置换反应的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色同体
B．铁粉与稀硫酸混合扁，溶液变为浅绿色，且有气体产生
C．一氧化碳与灼热的氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红
D．盐酸滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成
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下列生活中常见的“水”属于纯净物的是（）
A．自来水
B．瀑布
C．雪碧
D．蒸馏水
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在我们日常生活中经常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等．这里的碘、钙、硒、氟是指（）
A．元素
B．单质
C．分子
D．原子
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物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢、下列做法是为了控制化学反应变慢的是（）
A．用较浓的食醋除水垢
B．某些食品密封包装时充入氮气
C．面团发酵时放在温热处
D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气
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微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用．下列各元素全部属于人体中微量元素的是（）
A．Na、Cl、O
B．H、O、N
C．N、Ca、C
D．I、Fe、Zn
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据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑-镁为催化剂可生成X，其反应为：CO₂十4H₂═X+2H₂O，则X为（）
A．CO
B．CH₄
C．H₂
D．C₂H₄
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随着科学的发展，古人点石成金的梦想现在已经可以实现了，早在1919年英国科学家卢瑟福就用α粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素，下列有关说法正确的是（）
A．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变
B．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变
C．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变
D．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变
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如图是世界能源结构示意图，图中化石能源所占百分比为（）

A．22.6%
B．78.2%
C．41.5%
D．39.6%
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下图所示实验基本操作错误的是（）
A．
倾倒液体
B．
读取液体体积
C．
检查气密性
D．
稀释浓硫酸
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有关尿素[CO（NH₂）₂]的说法正确的是（）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一种有机氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×100%
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下列生活经验正确的是（）
A．晚上回家发现煤气泄漏，立即关灯打“110”报警
B．家里冰箱有味，放一木炭除味
C．学校档案室失火，用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅着火，用水浇灭
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下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据

实验序号水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g

① 10 2 12

② 10 3 13

③ 10 4 13.6

④ 10 5 13.6

下列叙述正确的是（）
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．①所得溶液的溶质的质量分数为20%
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在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤
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如图，向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若横坐标表示时间，则纵坐标可以表示（）

A．生成H₂的质量
B．生成MgCl₂的质量
C．溶液的质量
D．溶液的pH
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解答题共 2 题

铁暴露在空气中会生锈、不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样、某化学活动小组对此进行了探究、
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”、
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”、
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”、
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”、
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关、
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的二种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象、请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中：

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象	果肉表面不变色
猜想②		果肉表面变色
猜想③		果肉表面不变色
猜想④		果肉表面不变色
猜想⑤		温度高的先变色

得出结论______；
反思与评价：
（1）在②～⑤四种猜想中，你认为猜想______（填代号）最不合理，理由是______．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是______．
应用：根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是______．

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高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”、它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图实验．

试根据上述实验过程填空．
（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到______色溶液．
（2）上述实验中，步骤______（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；
步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒______（选填“是”或“不是”）变得更小了
（3）将步骤②所得溶液中接入右图所示的电路，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了______的缘故、过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由______（填微粒的符号）决定的．

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填空题共 8 题

形态各异的物质可按一定规律分类、现有A、石墨B、二氧化锰C、于冰D、硝酸钾E、海水F、稀硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置、
（1）属于单质的是________；（2）属于氧化物的是________；（3）属于混合物的是________．
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按要求写出下列化学名称或化学用语：
（1）2个氮原子________；（2）CO₃^2-________；（3）三个氧分子________；
（4）相对原子质量最小的原子________；（5）科学家最新研究发现，每个碳-70分子由70个碳原子构成，呈橄榄球状，在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞、则碳-70分子的化学式为________．
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倾倒液体时试剂瓶的标签要________；给试管中液体加热，液体体积不能________，熄灭酒精灯应用________．
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学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，请将正确的化学名词序号填写在横线上（每个序号只填写一次）：
①乳化；②吸附；③蒸发
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生________作用；
（2）冰箱中放入用活性炭制成的“除臭剂”，它对冰箱里食物产生的异味具有________作用；
（3）海水制盐是利用阳光和风力蒸发出水分，用________的方法从溶液中获得食盐．
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完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题、
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：________，在该装置中化学能可以直接转变为________能．
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：________，该反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：________．
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁________，溶液由无色变为________色．
（5）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和
锌盐：________，该反应属于________反应类型
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右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是________．
（2）将t₂℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________．
（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用________的方法．
（4）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．

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请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①________，②________．
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是________（填序号，下同），可选用装置________能收集到较纯净的H₂．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为________、此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：________；若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是________、判断CO₂已收集满的方法是________．
（4）用高锰酸钾制取O₂，装置A还需做的一点改动是________；反应过程中氧原子的利用率是________．
（5）高锰酸钾完全分解后，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）、正确操作的先后顺序是________（填写选项序号）
a、烘干；b、溶解；c、过滤；d、洗涤
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是________、
（7）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是________．
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下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后完成以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）．
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________．
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________．

难度: 中等查看答案及解析

实验序号	水的质量/g	所加NaCl的质量/g	所得溶液的质量/g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6