2015-2016学年山西省高二下3月周练化学试卷（解析版）

下列分子叫手性分子的是

A．CH3CH2OH　　　 B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH

C．CFCl3 　　　　　　 D．CH2OH-CHOH-CH2OH

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为

B．H2O电子式为

C．O的原子基态电子的轨道表示式为

D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：1s2　　 Q原子：2s2

B．P原子：M电子层上有2个电子　 Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子　 Q原子：3p能级上有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道　　 Q原子：3P能级上只有一个空轨道

难度: 中等查看答案及解析

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S　　　 B．C2H4、CH4　　　　 C．C60、C2H4　　　　 D．NH3、HCl

难度: 中等查看答案及解析

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

难度: 中等查看答案及解析

下列粒子属于等电子体的是

A．CH4和NH4+　　　　　　 B．NO和O2　　　　　　 C．NH2-和O3　　 　　 D．HCl和H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

难度: 中等查看答案及解析

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3　 ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　　 B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　　 D．最高正化合价：④＞③=②＞①

难度: 中等查看答案及解析

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（　 ）

①R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　　　　 D．①④

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分子中既有δ键，又有π键的是

①HCl　　　 ②H2O　　　 ③N2　　　 ④H2O2　　　 ⑤C2H4　　 ⑥C2H2．

A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤⑥　　　　 C．①③⑥　　　　　　 D．③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．HCHO分子中既含δ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3＞NH3＞H2O

难度: 简单查看答案及解析

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

难度: 中等查看答案及解析

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

难度: 中等查看答案及解析

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH4+为正四面体形　　　　　　　　　　　　 B．CS2为直线形

C．HCN为折线形（V形）　　　　　　　　　 D．PCl3为三角锥形

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索，其原子序教依次增大，共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元索；D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多；B与D相邻，E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D的基态原子的核外电子排布式是________________________。

（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），原因是________________。

（3）A的电负性_________C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是______________。

（4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_________109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；

（1）写出E元素在周期表位置________________；D元素的原子的核外电子排布式________________；

（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为__________________；该同学所画的轨道式违背了__________________；

（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________；

（4）DE3中心原子杂化方式为_____________，其空间构型为____________；

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：

（1）D的元素符号为___________，A的单质分子中π键的个数为___________；

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是

（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；

（4）写出基态E原子的价电子排布式___________。

难度: 中等查看答案及解析

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（1）e的价层电子排布图为______________________；

（2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________________（填化学式，写出两种）；

（3）NO3-的价层电子对数是_____________；这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是______________；（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，顶点和体心均为c，则e离子的化合价为________。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为_________，阳离子中存在的化学键类型有_________；该化合物加热时首先失去的组分是_____________，判断理由是___________________；

难度: 简单查看答案及解析