2014届吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

最近医学界通过放射性¹⁴C来标记C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关¹⁴C的叙述正确的是

A、与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同   B、与¹⁴N含的中子数相同

C、是C₆₀的同素异形体                 D、与¹²C互为同位素

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.H₂O             B.He                          C.MgCl₂              D.Na₂O₂

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废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌    B．汞、镉、铅等重金属离子   C．石墨     D．二氧化锰

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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃使燃烧更加剧烈

B．H₂O₂中加入少量的MnO₂，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸

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实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应    B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应    D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

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下列关于物质及其变化的说法不正确的是

A．各种物质都储存有化学能

B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

C．不少的化学反应都具有可逆性

D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

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能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O=2H₂+O₂。

下列叙述正确的是

A．电能是一级能源           B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源         D．焦炉气是一级能源

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能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O=2H₂+O₂。

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．电解水制取氢气

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下列关于同系物的说法中错误的是

A．同系物具有相同的物理性质

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相邻的同系物在组成上相差一个CH₂原子团

D．同系物具有相似的化学性质

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在下列粒子中，中子数和质子数相等的是

(1) ¹⁸O    (2) ¹²C    (3) ²⁶Mg    (4) ⁴⁰K    (5) ⁴⁰Ca

A. (5)和(2)      B. (3)和(4)      C. 只有(4)        D. (1)和(2)

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元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是

A、通常农药中所含的元素位于周期表右上角

B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近

C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料

D、在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料

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甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A．快                  B．慢

C．相等                D．无法判断

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已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是

A．CH₃Cl只有一种结构     B．CH₂Cl₂只有一种结构

C．CHCl₃只有一种结构     D．CCl₄只有一种结构

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下列叙述正确的是

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

B．t₃时，反应刚到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₁时，反应只向正方向进行

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下列叙述中正确的是

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质

C、碱金属在自然界中都以游离态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A、原子序数d>c>b>a    B、离子半径C^2-> D^-> B⁺> A²⁺

C、原子半径A>B>C>D  D、非金属性：C > D

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已知N^2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为

A．m(A－X)/A  mol     B．m(x＋2)/A   mol

C．m(A－X＋2)/A mol    D．m(A－X－2)/A  mol

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图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A. H₂S           B. HCl

C. SiH₄          D. PH₃

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钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是

A. 硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄

B. 氢氧化铯是一种强碱

C.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

D. 铯的熔沸点比钠的低

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在反应3H₂+N₂2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为

A．0.44 s    B．1 s    C．O.33 s    D．2 s

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一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(N₂) = v_逆(NH₃)      B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃)    D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

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（4分）用电子式表示。

①  氧原子___________________     ②  氮气___________________

③氯化镁的形成过程 ________

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（3分）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

⑴元素的种类取决于　　 　　；

⑵原子的质量数主要由　　　　　　决定；

⑶元素的化学性质主要由　　　　　决定。

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（7分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？

（2）写出电极反应式：

正极：________；

负极：________ 。

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（11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A______B______C______D______E______。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。

⑶指出C在元素周期表中的位置____________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。(用分子式表示)

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（10分）将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是。

（2）写出有关反应的化学方程式________ 。

（3）实验中观察到的现象有________ 、________和反应混合物成糊状。

（4）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

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（4分） 氰[(CN)₂]、硫氰[ (SCN)₂]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如: (SCN)₂ + H₂O = HSCN + HSCNO, 它们的阴离子的还原性强弱顺序为 Cl^－< Br^－ < CN^－ < SCN^－ < I^－ ，试写出：

(1)(CN)₂ 与KOH溶液反应的化学方程式 ______________________

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂, 反应的离子方程式___________________

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（6分）将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl₂,将溶液蒸干灼烧得固体6.34g. 求原混合物中NaCl的质量分数。

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