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本卷共 26 题，其中：
选择题 18 题，解答题 7 题，填空题 1 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
    A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）-
    B．FeCl3=Fe2++3Cl-
    C．H2SO4=H2++SO42-
    D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

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  2. 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ）
    ①试管夹     ②镊子      ③小刀      ④滤纸    ⑤试管      ⑥玻璃棒    ⑦药匙      ⑧玻璃片．
    A．①③⑤⑦
    B．②④⑥⑧
    C．③④⑤⑧
    D．②③④⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
    D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（ ）
    A．1 L水中溶解了0.1 mol Na2CO3
    B．1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3
    C．将10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液
    D．1 L溶液中含有0.2 mol Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法错误的是（ ）
    A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
    D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）
    A．NaOH
    B．H2SO4
    C．蔗糖
    D．NaCl

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 需加入氧化剂才能发生的变化是（ ）
    A．CO32-→CO2
    B．Cl-→Cl2
    C．MnO4-→Mn2+
    D．Fe3+→Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是（ ）
    A．天然气、空气
    B．氯化钠、食醋
    C．矿泉水、白酒
    D．自来水、大理石

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
    A．所含分子数目相同
    B．所含氢原子物质的量之比为3：4
    C．质量之比为16：17
    D．密度之比为17：16

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 不能用2H++CO32-═CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
    A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
    B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应
    C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应
    D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
    A．H2O+CaO=Ca（OH）2
    B．2H2O+2F2=4HF+O2
    C．2H2OO2↑+2H2↑
    D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（ ）

    A．装置①可用于分离煤油和水
    B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
    C．装置③可用于从海水中得到淡水
    D．装置④可用于排空气收集CO2

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  13. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．K+、MnO4-、Na+、Cl-
    D．Ag+、Na+、Cl-、OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
    A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
    B．P2O5是P被还原后所得的产物
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6
    D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
    A．1：6
    B．1：4
    C．2：1
    D．2：3

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 关于钠的叙述正确的是（ ）
    A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
    B．钠着火时可以用湿布盖灭
    C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
    D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
    D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2 H+=Mg2++2H2O

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  18. 将V L（标准状况）氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/L）为
    （ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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解答题 共 7 题
  1. 用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式
    （1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂______，离子方程式：______．
    （2）Fe（Al）：试剂______，离子方程式______．
    （3）CO（CO2）：试剂______，离子方程式______．

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  2. 如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：
    （1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（请选“A“或“B“）．反应的离子方程式为______
    （2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是______（请选“A“或“B“），化学反应方程式为______△2KCl+3O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出化学式A______ B______   C______
    （2）写化学方程式 ①A在空气中燃烧______ Na2O2

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （1）在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为______．
    （2）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气
    ①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂______mol，被氧化的物质的质量为______g．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题．
    （1）分散系A、B都属于______（选填“溶液”“胶体”或“浊液”）．
    （2）写出以下步骤所需的试剂（用化学式表示）
    ②______   ③______   ⑤______
    （3）写出以下步骤的实验操作名称①______   ④______  ⑥______
    （4）第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、______、______
    （5）写出第②步有关反应的离子方程式______、______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______
    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到______mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用______加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为______（填序号）．
    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
    ③定容时，俯视液面______．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. （1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为______；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为______．
    （2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3-）=______mol/L．
    （3）已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______；
    ②当有8molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为______ 个；
    ③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为______．

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填空题 共 1 题
  1. 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：A+B→无色气体      B+C→白色沉淀     A+D→白色沉淀   A+C→无明显现象
    （1）由此推断各试剂瓶中所盛试剂为（填化学式）
    A：________ B：________ C：________ D：________
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①A+B：________ ②B+C：________ ③A+D：________．

    难度: 中等查看答案及解析