2011年河北省唐山一中高考化学冲刺试卷（一）（解析版）

选择题共 8 题

下列说法正确的是（）
A．石炭酸、氨水、苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分别属于非电解、强电解质和弱电解质
C．碘有极其重要的生理作用，多多摄入高碘的食物对人体有益
D．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉
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把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙．丙中碳元素的质量分数是（）
A．20%
B．35%
C．40%
D．55%
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有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃•H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）

A．Na₂CO₃溶液
B．BaCl₂溶液
C．MgSO₄溶液
D．NaHCO₃溶液
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下列说法或表示法正确的是（）
A．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ•mol^-1
B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．根据中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ
D．由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）
A．
B．
C．
D．
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用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl₂全部逸出）（）
A．2
B．7
C．11.7
D．12
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．
A．②③④⑥
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．③④⑤⑥
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下列各项表述中正确的是（）
A．由AlO₂^-与CO₃^2-在溶液中可以共存，推测：AlO₂^-与HCO₃^-在溶液中可以共存
B．足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Mg²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
C．+Na₂CO₃→+NaHCO₃
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
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解答题共 4 题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是______，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）______；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式______．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）______②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
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图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：

（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．
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I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOHCO↑+H₂O）

试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为（）→（）→（）→收集气体
（2）E装置的作用是______、______．
（3）写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______
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一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去）

（1）由A生成B所使用的催化剂是______，所得到的溶液的颜色是______，化学方程式为______．
（2）B、D均含有的官能团是______，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满．）
①______②______③______④______
（3）从A到F发生的反应类型有______
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式______
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