2016-2017学年陕西省西安市高一（文科班）下学期第一次教学检测化学试卷（解析版）

19世纪门捷列夫的突出贡献是(　　 )

A. 提出了原子学说　　 B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体　　 D. 发现了元素周期律

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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下列排列顺序正确的是(　　 )

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr　　　　　　　　　 ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①②④　　 D. ①③④

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下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（　　 ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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以下说法正确的是（　　 ）

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力

B. 非金属间只能形成共价键

C. 因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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关于元素周期表的下列叙述，错误的是（　　 ）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　 ）。

A. Cl2+2I-==2Cl-+I2　　 B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4　　 D. 酸性：HClO3＞HIO3

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下列物质中，碱性最强的是（ ）

A. NaOH　　 B. Mg（OH）2　　 C. Al（OH）3　　 D. KOH

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下列各组元素性质递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多　　 B. N、O、F原子半径依次增大

C. P、S、Cl最高正价依次升高　　 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于　　 (　　　 )

A. 制新农药　　 B. 制半导体材料　　 C. 制新医用药物　　 D. 制高温合金

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F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　　 ）

A. 原子半径：F>C1>Br

B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同

D. 最外层电子数都不相同

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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：（　　　 ）

A. 氧　　 B. 氟　　 C. 碳　　 D. 氮

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下列物质中酸性最强的是（　　 ）

A. HClO4　　 B. H2SO4　　 C. H3PO4　　 D. H2SiO3

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下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　　 )

A. C　　 B. F　　 C. S　　 D. Ne

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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是　　 (　　　　　 )

A. 氧化性强弱：F2＜Cl2　　 B. 金属性强弱：K＜Na

C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4　　 D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　 ）

A．HX　　     B．H2X　　　　　 C．XH4 　　　     D． XH3

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碳元素有的三种原子： 、、，下列各项对三种原子均不同的是

A. 核电荷数　　 B. 中子数　　 C. 电子层数　　 D. 元素种类

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13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是：

A. 13C与15N具有相同的中子数　　 B. 13C与C60是同一种物质

C. 15N与14N互为同位素　　 D. 15N的核外电子数与中子数相同

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下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)

A. NaBr：[Na+][∶B∶]－

B. MgCl2：∶C∶－[Mg2＋]∶C∶－

C. KCl：[K+]∶Cl∶－

D. Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

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在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）

（1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________

（2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。

（4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

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X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X2Y和Z2Y的化合物类型分别是__________、___________；

(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________；

(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________。

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

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