2015-2016学年湖南省娄底市高二下学期期末化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（　 ）

A．可利用废油脂制肥皂

B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂　　　　

D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语或图示表达正确的是（ ）

A．乙烯的比例模型　　　　　

B．Na+的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C6H12O6

D．CO2的电子式

难度: 简单查看答案及解析

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）

A．金刚石属于金属单质　　　　　　

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物　　　　　　　

D．这个反应是置换反应

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

五种短周期元素的某些信息如表所示：

下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径大小顺序为W＞Q＞Z＞Y

B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色

C．单质熔点高低的顺序为Z＞Y＞X　　　　　

D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物

难度: 中等查看答案及解析

下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（　 ）

A．分子式为C3H7O2N　　　　

B．能通过聚合反应生成高分子化合物

C．能发生取代反应　　　　　

D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

难度: 中等查看答案及解析

已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　 ）　

A．c（CN－）＞c（Na＋）　　　　　　　　　　　　　　

B．c（CN－） ＞ c（HCN）

C．c（HCN）＋c（CN－）＝0.2 mol·L－1　　　　　　

D．c（CN－）＋c（OH－）＝0.1 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A．0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

D．c（Al3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

难度: 困难查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）

难度: 中等查看答案及解析

贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）

A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物　　

B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA

D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞ SeO2＞ I2

难度: 极难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述相符的是（　 ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

难度: 困难查看答案及解析

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出　　　　　　 　　　　　　　　　　　

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

难度: 困难查看答案及解析

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（　 ）

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

难度: 极难查看答案及解析

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

①NaOH溶液　　　　 ②BaCl2溶液　　　 ③过滤后加盐酸　　 ④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

难度: 困难查看答案及解析

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）　　 ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g）　　 ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1　

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g）　　　　　　　　 ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =　　　　 kJ mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =　　　　 ，温度升高后，K值　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为　　　　 。

② 下列说法正确的是　　　　 （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态　　

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3　　　　　　

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是　　　　 （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是　　　　 （填名称）。

难度: 困难查看答案及解析

“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O　　　　　　

B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O　　　　　　　

D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。

（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。

③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。

（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。

难度: 困难查看答案及解析

常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的分子式为_________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）_______。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应　　

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为__________。　　

（3）A→B所需试剂为____________；

（4）B→ C反应的化学方程式为_____________________________。

（5）F存在多种同分异构体。

① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）____。

A．质谱仪　　　　 B．红外光谱仪　　　　　 C．元素分析仪　　　　　　 D．核磁共振仪

② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___________________

难度: 困难查看答案及解析