2012-2013学年江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（解析版）

化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（   ）

①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病

②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观

③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全

④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本

A．①②③           B．②④             C．①③④           D．①②③④

难度: 中等查看答案及解析

安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是     （   ）

A．尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好

B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可

难度: 中等查看答案及解析

将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是   （   ）

选项   实验现象            结论

A     方形金属钠变成小球  方形钠反应速率快

B     钠浮于水面游动      水的密度大于钠

C     酚酞溶液变成红色    有NaOH生成

D     钠球游动，有吱吱声  有气体生成

难度: 中等查看答案及解析

铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是 （   ）

A．NO₃^－、Cl^－、Na⁺、H⁺                    B．AlO₂^－、K⁺、ClO^－ CO₃^2－

C．Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Na⁺                   D．SO₄^2－、Fe²⁺、OH^－、NH₄⁺

难度: 中等查看答案及解析

引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（   ）

A．暴露在空气中，淡黄色Na₂O₂变成白色固体：Na₂O₂ +H₂O 2Na⁺ +2OH^－+O₂ ↑

B．降温至-15℃时，红棕色NO₂变成无色液体：2NO₂N₂O₄

C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag⁺ +S^2－Ag₂S↓

D．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，观察到有色沉淀生成:Cu²⁺ +2OH^－Cu（OH）₂↓

难度: 困难查看答案及解析

X为短周期元素，其单质有下列转化关系：XX_nO_m盐，下列相关叙述正确的是（   ）

A．①②一定都是氧化还原反应              B．①②都不是氧化还原反应

C．X_nO_m一定是酸性氧化物                  D．X_nO_m可能是金属氧化物，或非金属氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是               （   ）

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

难度: 中等查看答案及解析

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是           （   ）

A．20mL 10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2N_A

B．1mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为N_A

D．标况下，0.lN_A的SO₃的体积约为2.24L

难度: 困难查看答案及解析

Ag₂ Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O

关于该反应下列叙述正确的是                 （   ）

A．AgCl作氧化剂

B．6mol NaOH参加反应转移6mol e^－

C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2

D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1

难度: 中等查看答案及解析

下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是            （   ）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种

C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol

②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol

下列说法正确的是                          （   ）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂（g）与C₆H₆（g）完全燃烧，C₆H₆（g）放热更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的过程属于放热反应

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）

A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增

B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料

C．WY₂能与强碱反应，但不能与任何酸反应

D．热稳定性：X₂R >X₂Y

难度: 困难查看答案及解析

关于FeCl₃进行的实验，下列预测正确的是                   （   ）

选项   实 验                                预 测

A     蒸发FeCl₃溶液                        得到FeCl₃固体

B     在FeCl₃、CuCl₂混合液中，加入少量Fe粉   一定有H₂产生且有Cu析出

C     用FeCl₃固体溶于水配制饱和溶液          会有Fe（OH）₃沉淀产生

D     在FeCl₃溶液中，加入KHCO₃溶液         有CO₂产生，但无Fe（OH）₃沉淀生成

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是                 （   ）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

难度: 中等查看答案及解析

下列推断或表述正确的是                  （   ）

A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等体积混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

2c（Na⁺）    3[c（HCO₃^－）+c（CO₃^2－）+c（H₂CO₃）]

难度: 困难查看答案及解析

a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（   ）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N_A

B．沉淀为Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物

C．x =2y

D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g

难度: 中等查看答案及解析

（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____________；其主要用途是________；

（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）

（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是________。

A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中

B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹

C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹

D．该装置也可用作制取氢气的发生装置

②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：________。

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新型锂离子电池材料Li₂ MSiO₄（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li₂ MSiO₄有两种方法：

方法一：固相法，2Li₂SiO₃+ FeSO₄ Li₂FeSiO₄ +Li₂SO₄ +SiO₂

方法二：溶胶—凝胶法， Li₂FeSiO₄

（1）固相法中制备Li₂ FeSiO₄过程采用惰性气体气氛，其原因是________;

（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中生成Imol Li₂FeSiO₄整个过程转移电子物质的量为________mol;

（3）以Li₂ FeSiO₄和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO₄ Li₂FeSiO₄则该电池的负极是____________；充电时，阳极反应的电极反应式为________;

（4）使用（3）组装的电池必须先____________。

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向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

（2）根据图示可确定x：y=________；

（3）0～l0min容器内压强____________（填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁________K₂（填“>”“=”或“<”）

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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：

Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13

（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是________;

反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____________c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=________

（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4 mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____________（填“有”或“没有”），筒述理由：________。

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某溶液中可能含有Na⁺，NH₄⁺，Ba²⁺，SO₄^2－，I^一，SO₃^2－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：

①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；

②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；

据此推断该溶液中含有的离子为________。

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纯碱在工业上非常重要。

（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是________；

（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：________；（填序号，可重复使用）

①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧

（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。

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