下列物质,属于氧化物的是
A.CuSO4 B.HNO3 C.H2O D.KOH
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下列物质不需要密封保存的是
A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠
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下列属于纯净物的是
A.加碘食盐 B.干冰 C.硬水 D.食醋
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空气成分中,体积分数最大的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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下列过程,属于物理变化的是
A.蜡烛燃烧 B.面团发酵 C.酒精挥发 D.燃放烟花
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下列金属活动性最强的是
A.Fe B. Ag C.Cu D. Zn
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下列物质中,含有氧分子的是
A.河水 B.高锰酸钾 C.水 D.双氧水
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下列化学反应,属于复分解反应的是
A.C + 2CuO2Cu + CO2↑ B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O D.Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
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春天里那个百花香”,能闻到花香的原因是
A.分子在不断运动 B.分子间有间隔
C.分子的质量很小 D.分子由原子构成
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一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为
A.56 B.30 C.26 D.4
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下列符号能表示2个氧分子的是
A.2O2 B.2O C. O2 D.2O2-
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下列化学方程式书写正确的是
A.3Fe + 2O2Fe3O4 B.2H2O2H2↑ + O2↑
C.2Mg + O2 === 2MgO D.H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O
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下列实验操作正确的是
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下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.干冰用作冷冻剂 B.硫酸用于处理碱性废液
C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂
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下列关于水的组成的说法中,不正确的是
A.水由水分子构成 B. 水由氢原子和氧原子构成
C.水由氢、氧两种元素组成 D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
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某同学利用右图所示装置探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。下列说法不正确的是
A.①中水为热水
B.②中白磷燃烧
C.①和③对比可以得出燃烧的条件之一
D.②和③对比可以得出燃烧的条件之一
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下列实验操作,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液 |
B | 鉴别O2和N2 | 伸入带火星的木条 |
C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 | 滴加适量石灰水,过滤 |
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液均为饱和溶液
C.将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃,析出甲的质量更多
D.20℃时,分别在100 g水中加入50 g 甲、乙,再升温至40℃,所得溶液溶质质量分数相同
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甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁,其微观过程如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.丙的分子结构为 B.四种物质中,只有甲属于有机物
C.丁中两种元素的质量比为3:8 D.生成丙和丁的质量比为9:22
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下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A | B | C | D |
向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 | 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 | 将水通电电解一段时间 | 向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液 |
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下图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题:
(1)写出溶液变蓝的反应的化学方程式________。
(2)由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________。
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清明小长假,各地多条道路出现拥堵现象。这么多的汽车,带来了一系列问题。
(1)能源问题:“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏,石油、天然气和_________合称三大化石燃料,属于不可再生资源。
(2)环境问题:汽车尾气中含有多种有害物质,其中二氧化硫带来的主要危害是__________。
(3)要解决上述问题,你提出的一条可行的合理化建议是__________。
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一日三餐离不开化学
(1)吃饭过程中用到的下列物品,利用金属的是__________。
(2)用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素,对预防________有辅助作用。
(3)小明的早餐有牛奶、炸馒头片和几片培根肉,你建议他应该再吃点__________。
(4)制作馒头时需要在发酵的面团中加入纯碱,顶碱(纯碱过量)馒头对胃酸过多有辅助治疗作用,其原理是__________。
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燃烧是最常见的化学变化。
(1)烤羊肉串时,用扇子煽能使炉火更旺,其原因是________。
(2)铁棒在氧气中不能燃烧,但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧,火星四射、放出大量热,并________。
(3)小明用右图所示装置探究燃烧,产生大量棕黄色的焰,向集气瓶中加
入蒸馏水,震荡,得到黄色溶液,由此得出的结论是________。
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溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是________。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于_________。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
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碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)二氧化碳是植物光合作用的原料,检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
(2)电石的主要成分碳化钙(CaC2),遇水立即发生激烈反应,放出热量,生成乙炔(C2H2)气和另一种化合物,反应的化学方程式为________。
(3)石墨烯是从石墨材料中剥离出来,其剥离原理其实并不复杂,就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(右图),图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯,下列说法不正确的是__________。
A.从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B.石墨烯由碳原子组成
C.石墨烯中每个碳原子连接四个六元环 D.石墨的导电性比银强
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(1)金属在生产生活中起着重要作用大量的铜用于做导线,利用了金属铜的延展性和__________。(2)铝的金属活动性很强,在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,原因是__________。铝及其氧化物的化学性质很特别,既能和酸反应,又能和碱反应,其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿(MgCO3)生产金属镁的大致流程如下:
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应②的化学方程式为__________。
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中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前,海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”(右图),“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2(OH)2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史,使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年!
白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括:投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟(贮存)。
发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用,使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时,发酵速度快,超出这个范围,就会抑制酵母繁殖,发酵速率减慢,且出酒率降低。在正常条件下,发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示:
发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒,其酒精含量一般在6-7%,同时含有多种脂类、醛和酸。一般需要蒸馏和浓缩,使酒精浓度达到50-70%,蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。新蒸出的白酒,气味不正,因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后,酒的杂味会大为减少,所以需要贮存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。
酒别(单位:g/100ml) | 硫化氢 | 硫醇 |
新酒 | 0.00888 | 痕迹 |
贮存一年的酒 | 痕迹 | 未检出 |
贮存二年的酒 | 痕迹 | 未检出 |
老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应,使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值,酒香气增加,酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯,在老熟1年半左右时间达到最高值,贮存期延长,主体香成分反而下降,老熟10年的酒,其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。
回答下列问题:
(1)铜锈由________四种元素组成。
(2)酵母菌繁殖的适宜环境属于__________(填酸性、中性或碱性)。
(3)在粮食发酵生成酒精过程中,酒精含量增长最快的时间 。
A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期
(4)酿酒过程中“老熟”的目的是_________。
(5)在饮酒、酒酿制过程要注意的问题,不正确的是________。
A.酒越陈越香
B.老熟过程只发生化学变化
C.发酵期越长,发酵池中酒精含量越高
D.白酒的香味是酒精的气味
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以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)生产硫酸的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)沸腾炉内主要发生如下反应,请将化学方程式补充完整。4FeS2 + 11O2 2______ + 8SO2
(2)炉渣用于炼铁,反应的化学方程式为________。
(3)所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产,浓硫酸稀释的操作方法是_______。
(4)整个过程中,硫元素的化合价有___________。
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甲、乙、丙、X为初中化学常见物质,其转化关系如下:甲乙丙
(1)若X仅由地壳中含量最多的元素组成,甲是一种单质。
①丙在生产、生活中的用途有__________(写出一点)。
②甲乙的反应条件为__________。
(2)若X是造成温室效应的主要气体,丙是发酵粉的主要成分。
① 丙的化学式为__________。
②甲乙的化学方程式为__________。
③向乙的水溶液中通入X,化合产生丙,下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________(填字母序号)。
A.甲、乙、丙均由三种元素组成 B.用酚酞试液可以鉴别甲和乙
C.丙可用于治疗胃酸过多 D.甲可用作食品干燥剂
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下图为实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为__________。收集氧气可选用D,原因是__________。
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食盐是生活中最常用的盐。
(1)16%的食盐水用于选种,常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。所需食盐的质量为________。
(2)粗盐精制过程比较复杂。其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是___________和蒸发,在此过程中多次使用玻璃棒,其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是__________。
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甲、乙两个实验小组利用下图装置(夹持装置已略去),做了一个兴趣实验,证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下:
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙,关闭K1、K3,打开K4,从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1 ,使玻璃管中的液体流入烧杯,并用清水冲洗
③关闭K1,从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K3,打开K4,从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K1 ,使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题:
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)步骤④ 的具体操作是________。
(3)整个过程中注射器的作用是__________。
(4)在步骤⑥中,甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊;乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。
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冬季取暖人们常用到暖宝宝(右图),其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想,想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。
查阅资料:(1)暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。
(2)暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁,反应的化学方程式为__________。
设计实验:化学小组的同学设计了右图1所示装置。实验步骤如下:
①检查装置气密性
②向250mL集气瓶中加入20mL水
③读取温度计示数为18oC,撕掉暖宝宝上的贴纸,塞紧橡胶塞。
④观察温度计示数的变化
⑤待温度计示数为18oC时,打开止水夹。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是________。
(2)小组同学的设计中,集气瓶内水的作用是__________。
(3)实验结果如图2所示,则小组同学得出的结论是__________。
实验反思:反思实验过程,你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________(写出一条即可)。你证明这确实是造成误差原因的方案是________。
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硫酸厂的污水中含有硫酸,一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t(废水中的其他成分不反应),硫酸厂日处理硫酸多少吨?废水中硫酸的质量分数是多少?
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