化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现
B. 宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅
C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D. 与矿泉水相比,纯净水更干净,更适合饮用
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2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐,苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是
A. 分子式为C16H16N2O3 B. 所有原子可能共平面
C. 苯环上的一氯代物有5种 D. 属于芳香族化合物,且有弱酸性
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合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA
B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA
C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应,生成SO3的分子数目为NA
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据报道,我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上,下列叙述不正确的是
A. 放电时钠金属片发生氧化反应
B. 放电时每消耗3mo1C02,转移12mol电子
C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极
D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
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短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物X2M 是弱电解质 B. 化合物RX 中含共价键
C. M的单质在常温下为气体 D. Y、Z 的氧化物均能溶于水
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:V0=10 mL
B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
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某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
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黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。
(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。
(3) 写出反应II 的化学方程式_____________。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。
(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_____________。
(6) 298K 时,向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全? _____{列式计算,己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20,c(Cu2+)<1×10-5mol/L 视为沉淀完全}_____。
(7) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其他与Ag+反应的离子),待C1-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是__________。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL,则CuCl2·xH2O中x值为_____。
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二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG) 相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:
I.由天然气催化制备二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol
II.由合成气制备二甲醚:
②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol
③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:
化学键 | H—H | C—O | H—O(水) | H—O(醇) | C—H |
E/(kJ/mol ) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
△H3=_______kJ/mol。
(2) 制备原理I中,在恒温、恒容的密闭容器中合成,将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合,能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a.混合气体的密度不变
b.反应容器中二甲醚的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
(3) 有人模拟制备原理II,在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2,8min达到平衡,平衡时CO 的转化率为80%,c(CH3OCH3)=0.3mol/L,用H2表示反应②的速率是______;可逆反应③的平衡常数K=_______。若在500K 时,测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此时反应③v ( 正)______v (逆),说明原因________________。
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三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________区。
(2)元素锗与砷中,第一电离能较大的是________ (填元素符号,下同),基态原子核外未成对电子数较少的是________。
(3)元素砷与氮同主族,二者的氢化物中熔沸点较高的是_________,原因是________。
(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________,H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是________ 。
(5)气态SeO3分子的立体构型为______,与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_____,若该晶胞密度为ρg/cm3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则晶胞参数α为_____nm。
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[化学-选修5:有机化学基础]
亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去):
已知:
①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108
②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水
(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O
请回答下列问题:
(1)E的化学名称_______,C的结构简式 _______;
(2) M中的含氧官能团的名称为_______,A生成B的反应类型________;
(3)写出F到G的第一步化学方程式______________;
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种(不考虑立体异构,不计G本身)
①苯环上有四种不同的氢
②能与NaHCO3溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
④分子中只存在一个环
(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的线路图:________________。
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