2011-2012学年重庆市九年级下学期第一次月考化学试卷（解析版）

地壳中含量最多的金属元素

A. 铝          B.氧          C.硅           D. 铁

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下列有关金属的说法中正确的是

A．常温下金属都是固体

B．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量大于钢

C．金属都是以化合物形式存在于自然界中

D．铝在常温下就能与氧气反应，所以铝制品很容易锈蚀

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一定量生铁中加入足量的稀硫酸，充分反应后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要成分为

A. 碳            B.四氧化三铁         C. 氧化铁           D.铁粉

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下列物质①FeCl₃ ②ZnCl₂ ③CuCl₂ ④AlCl₃，能用金属和盐酸直接反应制得的是

A. ①②           B. ③④            C.②④             D. ①③

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现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：

则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. a、b、c         B. b、a、c       C. a、c、b      D. c、b、a

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将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．锌、铁    B．镁、铁   C．铁、锌   D．锌、镁

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将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是

A、味精           B、食盐         C、花生油           D、白醋

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在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是

A.溶液变浑浊   B.溶液变为不饱和   C.溶液质量变小   D.溶质质量分数变小

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下列关于溶液的说法，不正确的是

A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出

C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封

D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

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A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．将t₂℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，溶质的质量分数都保持不变

B．t₂℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

C．t₂℃时A、B的溶解度相等

D．要从A溶液中得到晶体A，通常可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法

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下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是

A. 玉米粥                   B.苹果            C.牛奶            D. 柑桔

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下列说法正确的是

A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红

B.中和反应一定生成盐和水

C.生成盐和水的反应一定是中和反应

D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下

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下列物质露置在空气中质量减少的是

A. 浓硫酸      B.烧碱     C. 浓盐酸      D.生石灰

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某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是

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向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（   ）

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（4分）写出有关的的化学反应方程式：

（1）用稀硫酸除铁锈_________________________________；

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中得到蓝色沉淀： ______________________________；

（3）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多__________________________________________；

（4）用足量氢氧化钠吸收硫酸工厂的废气（SO₂）：___________________________________。

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（4分）建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰的缘故，试回答：

(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式：________，属于________反应（填反应类型）。

(2) 将生石灰加到足量的水中，充分“溶解”后，所得溶液中的溶质是________（填化学式，下同），溶剂是________。

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（5分）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液由________色变为________色，化学方程式为，该反应除了属于基本反应类型________反应，还可以叫________反应。

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(6分)用H、O、Cl、Na元素组成物质按下列物质类别要求填空（填化学式）：

①密度最小的单质________    ②常温下是液态的非金属氧化物________

③金属氧化物________   ④无氧酸________     ⑤碱________    ⑥盐________

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（6分）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图③玻璃棒在此操作中的作用是________；

（2）指出图 ________ （填序号）中有一处错误操作；

（3）通过计算确定，需要水的质量是 ________g，配制时应选择________（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________ ；

（5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数________5%（填＞，＜或＝）。

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（9分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三某班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）回忆常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①操作a的名称是：________，进行操作a使用玻璃棒的作用是________。

②金属X是________（填化学式，下同），有关反应的化学方程式为________。

溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________。

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为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算：

(1) 样品中铜的质量分数；

(2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。

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