2011-2012学年上海市宝山区吴淞中学高二（上）期末化学试卷（解析版）

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本卷共 32 题，其中：
选择题 22 题，解答题 9 题，填空题 1 题
中等难度 32 题。总体难度: 中等

选择题共 22 题

已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
难度: 中等查看答案及解析
进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）
A．（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃
B．（CH₃）₂CHCH₃
C．（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂
D．（CH₃）₃CCH₂CH₃
难度: 中等查看答案及解析
把Ba（OH）₂溶液滴入到明矾[KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al³⁺
B．Al（OH）₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al（OH）₃
难度: 中等查看答案及解析
下列由事实得出的结论错误的是（）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
难度: 中等查看答案及解析
下列有机物的命名中正确是（）
A．2，4，4-三甲基戊烷
B．2-乙基丁烷
C．2，2-二甲基丙烷
D．1，3，3-三甲基丁烷
难度: 中等查看答案及解析
现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）
A．第4周期
B．第5周期
C．第6周期
D．第7周期
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，有固定熔、沸点的是（）
A．天然气
B．石油
C．甲烷
D．汽油
难度: 中等查看答案及解析
有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的最简式C₂H₄
B．乙醇的结构简式C₂H₆O
C．四氯化碳的电子式
D．臭氧的分子式O₃
难度: 中等查看答案及解析
下列用途主要体现铝的物理性质的是（）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料．
A．①②③④⑤⑥
B．①②⑥⑦⑧
C．①③⑤⑦⑧
D．②③④⑥⑦⑧
难度: 中等查看答案及解析
金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（）
A．金属离子之间的相互作用
B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用
D．金属原子与自由电子间的相互作用
难度: 中等查看答案及解析
下列有关铁元素的叙述中正确的是（）
A．Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，说明稳定性：Fe（OH）₂＜Fe（OH）₃
B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3HI→FeI₃+3H₂O
D．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族
难度: 中等查看答案及解析
下列装置所示的实验不能达到目的是（）

A．装置①定量测定化学反应速率
B．装置②验证Na和水反应放热
C．装置③比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱
D．装置④加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl
难度: 中等查看答案及解析
某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Cl^-  NO₃^-  Ba²⁺  Fe³⁺
B．SO₄^2-  S^2-  Al³⁺   Mg²⁺
C．Na⁺  K⁺  SO₄^2-  Cl^-
D．NH₄⁺  Ba²⁺  Cl^-  HCO₃^-
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外
D．盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗
难度: 中等查看答案及解析
用0.01mol•L-1 H₂SO₄ 和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（）
A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴
难度: 中等查看答案及解析
用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）
A．Fe₃O₄
B．MnO₂
C．V₂O₅
D．Cr₂O₃
难度: 中等查看答案及解析
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C₂₀₀H₂₀₀的含多个碳碳叁键（-C≡C-）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）
A．49个
B．50个
C．51个
D．100个
难度: 中等查看答案及解析
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．已知：C₃H₈（g）+5O₂（g）-→3CO₂（g）+4H₂O（l）+2220.0kJ；C₃H₆（g）+4.5O₂（g）-→3CO₂（g）+3H₂O（l）+2049kJ，下列说法正确的是（）
A．1molC₃H₈（g）与5molO₂（g）反应生成3molCO₂（g）和4molH₂O（g）放出热量大于2220.0kJ
B．1molC₃H₆与4.5molO₂反应生成3molCO₂和3molH₂O放出热量等于2049.0kJ
C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
难度: 中等查看答案及解析
把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝
B．产生白色沉淀
C．产生红褐色沉淀
D．产生无色气体
难度: 中等查看答案及解析
相关实验不能表达预期目的是（）
A．相关实验：把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢．
预期目的：验证接触面积对化学反应速率的影响
B．相关实验：把装有颜色相同的NO₂与N₂O₄混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化．
预期目的：验证温度对化学平衡的影响
C．相关实验：直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化．
预期目的：比较同周期金属元素的金属性强弱
D．相关实验：将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化．
预期目的：验证溴元素和碘元素的非金属性强弱
难度: 中等查看答案及解析
美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物．下列说法错误的是（）
A．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
B．ETFE分子中可能存在“-CH₂-CH₂-CF₂-CF₂-”的连接方式
C．ETFE在空气中易被氧化
D．ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物
难度: 中等查看答案及解析
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 9 题

下列各组物质 ①O₂和O₃ ②乙烷和丁烷 ③¹²C和¹⁴C ④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CHCH₃ ⑤
互为同系物的是______，互为同分异构体的是______互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，是同一物质的是______．（请填写序号）
难度: 中等查看答案及解析
三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）NF₃是一种无色．无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是______．
（4）一旦NF₃泄漏，可以用______溶液喷淋的方法减少污染．
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等
（1）编号为⑤的元素的符号为______，其在周期表中位于______．
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：______．
（3）己知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是______化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）₂的碱性比LiOH______．
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为______（用化学式表示）．

难度: 中等查看答案及解析
（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．______．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．______．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．______．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol•L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）

1 20.00 18.20

2 17.10

3 16.90

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______（结果保留三位小数）．
难度: 中等查看答案及解析
某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为______，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

难度: 中等查看答案及解析
根据条件推测如图有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物．
（1）写出各物质结构简式A______ B______
（2）写出下列转化反应方程式和反应类型：
B→C______

难度: 中等查看答案及解析
石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是______
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为______和______，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应．其可能结构为______（答案可能不止一
个，下同）

（3）写出试管③中反应的一个化学方程式______，该反应的类型为______反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是______（填序号） ①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃．

难度: 中等查看答案及解析
美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH₃）₃分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应．B（CH₃）₃+HBrv_BB（CH₃）₂Br+CH₄，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
（1）试写出由B（CH₃）₃和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式．
（2）现用5.6g B（CH₃）₃和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？（请写出必要的计算过程）
难度: 中等查看答案及解析
已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为______
（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式______
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式______．
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 1 题

在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②________；
③________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v_B=________，实验③：v_C=________．
难度: 中等查看答案及解析

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90