2012届陕西省咸阳市第二学期初三化学月考试题2

（5分）化学源于生活，请你根据学过的化学知识回答下列问题：

（1）在生活中，我们使用的化石燃料有煤、天然气和________。

（2）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯它属于 ________材料。

（3）常用于净水作絮凝剂的是________（填名称）。

（4）“胃舒平”是一种胃药，其有效成分为Al(OH)₃，其中铝（Al）是地壳中含量最________（填“高”或“低”）的金属元素，其金属活动性比铜的金属活动性________（填“强”或“弱”）

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（6分，每空1分）

（1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：

①乙醇属于________化合物（填“有机”或“无机”）。

②写出乙醇完全燃烧的化学方程式：。

（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________

（填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。

B点表示的含义是________。

（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 ________ （填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。

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(4分) 下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

（1）分析表中数据，归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律________。

（2）20℃时，在装有5g KNO₃晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。

（3）配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程所需要的仪器有________。

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(4分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为  ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是________。

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（6分）右图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe₂O₃·xH₂O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B :________，C:________ 。

（2）写出反应④的化学方程式:________ 。

（3）反应①属于 ________反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________ 。

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（10分，每空2分）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以

通过铜和浓硝酸反应得到，其化学方程式为：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO₃和NO气体，NO则为一种无色气体，难溶于水，一遇到O₂就会变成NO₂，NO和NO₂都是大气污染物。现给出下列装置(A～G)，请回答有关问题：

(1)制取一瓶干燥的二氧化氮气体时，所选择的装置依次为　　　　（填序号）；

(2)收集NO气体时应用_________________法；

(3)写出二氧化氮和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；

(4))用如上图G装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在_________(选填“上”或“下”)面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以观察到的现象是：　　　　　　　　　　　。

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（10分）金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：

（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。（3分）

（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明;（2分）

（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)（5分）

假设一： 热的Mg(OH) ₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色。

方案一：向热的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化。

假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。

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（10分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、________和干燥等操作。（3分）

（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　。（4分）

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我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂ 。

(1)上述反应不是置换反应的理由是?

(2)Fe₂O₃中铁元素的质量分数是?

(3)根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

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化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO₄溶液中溶质的质量分数。取该CuSO₄溶液50 g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)₂沉淀4．9 g。

(1)计算CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

(2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量= ________ g。

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（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl    请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体多少  g。

（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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(14分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示：

（1）计算100g滤液中CuSO₄的质量；

（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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