现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离这三组溶液用到的方法分别是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
C. 1 000 mL 117 g D. 任意规格 111.2 g
难度: 中等查看答案及解析
能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是 ( )
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
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有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是
( )。
A. 28.4 B. 28.4 g/mol C. 71 D. 71 g/mol
难度: 简单查看答案及解析
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )。
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
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某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
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容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有的是( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤
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对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KC1;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是
A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作中错误的是( )。
A. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B. 标准状况下,11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
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已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。
A. ①③④ B. ④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①③④⑤
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有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3
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V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
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已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )。
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)__________分离水和煤油的混合物。
(4)__________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
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如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
(1)请写出上述仪器的名称:A______;B______;C______。
(2)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是____(填字母),
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某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
①________,②________,③________,④_________,⑤_________,⑥_________。
(2)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(6)下列所含分子数由多到少的排列顺序是___________________。
A.标准状况下33.6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2
C.20 ℃时45 g H2O D.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
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I.已知某氢氧化钠溶液Vm L中含有N个氢氧根离子,求此溶液的物质的量浓度C=____________________
II.已知:标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。
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