2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版）

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度　　　　　　　　 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　　　　　　　 D．反应物的转化率

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下列说法正确的是（　　 ）

A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

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Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（　　　 ）

A．互为同素异形体　　　　　　　　

B．互为同位素

C．物理性质和化学性质均相同　

D．都含有34个中子

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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　　 ）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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反应2A(g)2B(g)+C(g)　　 △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　 ）

A．减压　　　　 B．降温　　　　 C．加压　　　　　 D．增大B的浓度

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下列说法中错误的是（　　　　 ）

A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　 )

①混合气体的压强　 ②混合气体的质量　 ③各气体物质的物质的量浓度　

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤　　　　　　 B．①②③　　　 C．②③④⑤　　　　 　 D．①③④⑤

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A．已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2　　　　 则△H1＜△H2

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　　 ）

A．离子半径：D>C>B

B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是　 （　　　 ）

A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（1） =2H2(g)+O2(g)　　 △H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O（1）　 △H=-445kJ／mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）　　 △H= -57．3kJ／mol

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短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（　　 ）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　 )

A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　　 ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　　 ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　 ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　 )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② 　　　　 B．④　　　　 C．③ 　　 D．④⑤

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为（　　 ）

A．+768 kJ/mol　　　 B．-768 kJ/mol　　　 C．+2342 kJ/mol　　　 D．-2342 kJ/mol

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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　　　　 △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)　 △H2

2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　　　　　 △H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)　　　　　　 △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s)　 △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　 )

A．△H1<0，△H3>0　　 B．△H5<0，△H4 <△H3

C．△H1=△H2+△H3　　 　 D．△H3=△H4+△H5

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　 )

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(　　 )

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （　　　 ）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　 ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为(　　 )

A．0.1 mol/L　 　 B．0.9 mol/L　　　 C．1.8 mol/L　　 　　 D．1.9mol/L

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现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

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已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是　　　　　　　　 点。

（2）25 min时，增加了　　　　　　　　　 （填物质的化学式）　　　　　　　　　　 mol。

（3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是　　　　 （填字母）。

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常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________　　 <C－Br键能<__________　　 。

（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　 。

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

（1）C元素在元素周期表中的位置　 　　 。B形成的简单离子的结构示意图　　　　　　　　　 。

（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　　　　　 （填化学式）。

（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为　　　　 　　　　　　　　 　　 。

（5）GE2的电子式为　　 　　　　　 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为　　　　　 　　 。

（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　　　　　　　 　　　　　 。

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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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