2016届浙江省杭州市余杭区九年级上学期期中化学试卷（解析版）

Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　 ）

A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH﹣

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

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在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　 ）

A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成

B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1

D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

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如图所示的实验操作或装置正确的是（　　 ）

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某同学的实验记录有如下数据，其中不合理的是（　　 ）

A．测得某溶液的pH为0

B．用烧杯量取9.3毫升硫硫酸铜溶液

C．用托盘天平称得3.2克红磷

D．某溶液溶质质量分数是6.45%

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某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（　　 ）

A．食醋，碱性肥皂水　　 B．食醋，酸奶

C．糖水，酸奶　　 　　　　 D．食醋，食盐水

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当你用复印机复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧（O3）的气味．氧气在放电条件下可以转化为臭氧．下列与此相关的说法正确的是（　　 ）

A．氧气变成臭氧的过程是物理变化

B．氧气与臭氧互为同位素

C．臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成

D．氧气、臭氧是两种不同单质

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“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（　　 ）

A．这个反应属于复分解反应

B．NaHCO3一定是难溶于水的物质

C．反应后的溶液中存在NH4+

D．结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+

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鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强．现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙（CaO2）．过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾．它们的有关化学性质如下：

（1）2H2O22H2O+O2↑

（2）2Na2O2+2H20═4NaOH十O2↑

（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

（4）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑

（5）2CaO2+2CO2═2CaCO3↓+O2

（6）KClO3不与H2O，CO2反应

在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（　　 ）

A．双氧水　　 B．过氧化钙　　 C．过氧化钠　　 D．氯酸钾

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一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　 ）

A．生成沉淀的质量　　 　 B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量　　 D．溶液的pH

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某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（　　 ）

A．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B．该溶液中不可能含碳酸钠

C．该溶液是否含氯化铜不能确定

D．该溶液的组成只可能有一种情况

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下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的（　　 ）

A．①向稀盐酸中不断加水

B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应

C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体

D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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提纯混有硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量　　　　　 　　　　 后，过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ．

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归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）如图1所示．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　　　　　　 色．

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为

（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是　　　　　　 ．

A、Na2CO3　　　　　 B、HCl　　　　　 C、CuSO4　　　　 D、BaCl2．

（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为　　　　 　　　　 　　　　 从该图中可以看出，反应后的溶液pH　　　　　　 7（填“＞”、“＜”或“=”）

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已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是　　　　　　　 　　　　　　 ．

（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是　　　　　　　　　　　　 ；

（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ．

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过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的　　　　　　 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．

（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列　　　　　　 　　　　 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）．

（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是　　　 　　　　 　　

（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：　　　　　　　　　 　　　　　　　 ．

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某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、CO32-、SO42-中的几种离子，进行如下实验：

（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．

（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．

（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．

根据上述实验判断该溶液中

①一定含有的离子是　　　　　　　　　　　　 ；一定不含的离子是　　　　　　　　 ；

②不能确定的离子是　　　　　　　　 ，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入足量的　　　　　　　　 　　 和几滴　　　　　　 　 溶液，若观察到　　　　 　　　 ，说明溶液中含的该离子．

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小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　　　　　　　　　　　　　 、　　 　　　　　 　　　　 ．

（2）可以通过比较　　　　　　 　　　　　　　　 实验数据来确定金属和酸反应的快慢．

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因．　　　　　　　　　　　　　　 　　 ．

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现有一条5g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求镁带在变质前的质量．

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学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g．

（1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是　　　　　　　　 ．

（2）请计算白醋中醋酸的质量分数．

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一瓶久置的氢氧化钠固体己经发生了质变，其研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

请计算：

①产生气体的质量为多少？

②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量　　　　　　　　 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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