2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

①太阳能　 ②风能　 ③石油　 ④煤　 ⑤潮汐能　 ⑥木材

A．①②③　　　 　　 B．③④⑤　 　　　　　 C．④⑤⑥　　　　　　 D．①②⑤

难度: 中等查看答案及解析

热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

A．分子数　　　 　　 B．原子个数　　　 　　 C．物质的量　　　　　 D．物质的质量

难度: 简单查看答案及解析

下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式正确的是

A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应　　　　　　　　　　　　 D．甲烷在O2中的燃烧

难度: 中等查看答案及解析

已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol－1　　 　　　　　 B．946 kJ·mol－1　　

C．649 kJ·mol－1　　 　　　　　 D．869 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

已知空气-锌电池的电极反应为：

锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断，锌片

A．正极，并被还原　　　　　　　　　　 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原　　　　　　　　　　 D．负极，并被氧化

难度: 中等查看答案及解析

用石墨电极电解CuCl2和KCl混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是

A．H2、Cl2　　 　　　　 B．Cu、Cl2　　　　　 C．H2、O2　　 　　　 D．Cu、O2

难度: 中等查看答案及解析

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

难度: 中等查看答案及解析

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

难度: 中等查看答案及解析

今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+O 2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol-1；

H2（g）+O 2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝c kJ·mol-1。

关于它们的下列表述正确的是

A．三个都是吸热反应　　　　 　 B．a、b、c均为正值　　　　　

C．a=b　　　　 　　　　　　　　　　 D．2b=c

难度: 中等查看答案及解析

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4

B．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液

C．正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液

D．正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4 2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是

A．放电时，负极板上发生了还原反应

B．放电时，正极反应是：Pb一2e一+ SO42—=PbSO4

C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时，阳极反应是：PbSO4一2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+

难度: 中等查看答案及解析

已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l）　 ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A．－870．3 kJ/mol　　　　　　　　　　 B．－571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol　　　　　　　　　　 D．－488．3 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+。

则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D　　 　 B．A＞B＞D＞E 　 　　 C．D＞E＞A＞B　　 D．D＞A＞B＞E

难度: 中等查看答案及解析

某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ===2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：O2 + 4e－+ 4H+　 =2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

难度: 中等查看答案及解析

某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

难度: 中等查看答案及解析

用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol·L－1　　　　　 B．2 mol·L－1　　　　 C．2．5 mol·L－1　　 　 　 D．3 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是　　　　　　　 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是　　　　　　　　　 。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式　　　　　　　　 　　 。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________　　 。

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：

①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是　　　　　　　　　 。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。

难度: 困难查看答案及解析

（14分）（1）今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的应是　　　　　 ，正极通的应是　　　　 。电极反应式为正极：　　　　 　　　 ；负极：　　　　　　 　 ；

（2）若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为

正极：　　　　　　　　 ；负极：　　　　　　　 　　 ；

（1）和（2）的电解质不同，反应后，其溶液的pH各有什么变化？　　　　　 　　　　 ；

（3）若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

(20分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为　　　　 　　 ，B池为　　　　　　　　 。

（2）锌极为____极，电极反应式为　　　　　　 ；铜极电极反应式为　　　　　　　　 ；石墨棒C1为____极，电极反应式为　　　　　　 ；石墨棒C2附近的实验现象为___　　　　　　 _____。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌质量　　　　 （填增加或减少），为　　　　 g；CuSO4溶液的质量　　　　 （填增加或减少），为　　　　　 g。

难度: 困难查看答案及解析

用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm-3。求：

（1）阴极上析出银的质量；

（2）电解前AgNO3溶液的质量；

（3）电解后溶液的物质的量浓度。

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