2014届内蒙古巴市高一下学期4月月考化学试卷（解析版）

选择题共 30 题

19世纪门捷列夫的突出贡献是 (    )
A.提出了原子学说              B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体              D.发现了元素周期律

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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 (     )
A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32
C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18

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在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．8种

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短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO₃，X处于元素周期表中 (    )
A．第2周期第ⅡA族       B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族          D．第3周期ⅥA族

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下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．NaCl和CaO B．H₂O和NH₃ C．CaF₂和CsCl D．CCl₄和Na₂O

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同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)
A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．这种化合物不能跟碱反应 D．它只含共价键，不含离子键

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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）

A

B

C

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、 P、 Cl D．C、Al、 P

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY> X_mR
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物包含离子键和非极性共价键

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Na^＋、F^－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)
A．H₂O、OH^－ B．K^＋、H₃O^＋
C．NH、NH₃·H₂O D．OH^－、H₂O₂

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“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 (　　)
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄振荡，静置观察到的现象是 (   )
A．形成均匀的紫红色溶液               B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色            D．液体分层，下层呈紫红色

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.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )
A．D₂O B．Li⁺ C．OD^- D．OH^-

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下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性： HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄ B．碱性： NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃
C．稳定性： PH₃ > H₂S > HCl D．非金属性：F > O > S

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X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 ( )
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

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某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 (　　)
A．H₂XO₃ B．HXO₃ C．H₃XO₄ D．H₂XO₄

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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 (　　)
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根离子(NO₃^-)的电子数多10，下列说法中正确的是(　　)
A．R是第三周期元素
B．RO₃^-和NO₃^-均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分

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两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合的是 (　 )
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤

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X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )
①X₂YZ₃ ②XYZ₃ ③XYZ₄ ④X₂YZ₄ ⑤X₃YZ₃ ⑥X₃YZ₄
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤

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用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是(   )
A．＋(8－2m/3)    　　　　　　 B．＋(8－2m)
C．＋(8－3m/2)    　　　　　　D．＋(8－3m)

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下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( )
A．Al³⁺、Al、Mg、K B．S、Cl、Cl-、S^2-
C．Na+、Na、Cl、Cl- D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

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下列关于化学键的说法正确的是（）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a > b > c > d
B．离子半径：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋ > Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－ > Dⁿ^－
C．离子还原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋ > Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－ > Dⁿ^－
D单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C

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“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 ( )
A．77 　 B．114 　　 C．191 　　 D．37

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下列物质的电子式书写正确的是 ( )

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z²^－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 (　　)
A．图①可以表示F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系

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填空题共 4 题

(12分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题(每空1分)
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是，属于两性元素的是________属于过渡元素的是 ________（该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以________最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式________。

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（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1) Z的原子结构示意图为______________(1分)；化合物BA₄的电子式为____________(1分)．
(2) 化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号)．
A．离子键　　　B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) 化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是________(1分)(填化学式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。

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(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：________B的离子结构示意图:：________
D在周期表的位置：________ C和D所形成的化合物的电子式________
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：(2分)
________

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(7分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号：________；________；________。
⑵已知氧有三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________；
⑶根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第________周期________族，核稳定性________（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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