下列物质中属于纯净物的是
A、液氨 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸
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下列名词与环境污染无关的是:
A、酸雨 B、冻雨 C、光化学烟雾 D、水体富营养化
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下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
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下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应
C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
D.金属具有导电性、导热性和延展性
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下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.点制豆腐
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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl— 个数为 NA
C.标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA
D.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
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下列化学式中,能表示正长石(KAlSi3O8)的是
A、K2O·Al2O3·3SiO2 B、K2O·2Al2O3·3SiO2
C、K2O·Al2O3·6SiO2 D、2K2O·2Al2O3·6SiO2
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新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是
A.颜色相同 B.前者能使有色布条褪色后者不能
C.都含有H+ D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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下列物质中,不能使品红溶液褪色的是
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭
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下列物质的分类中,前者是电解质,后者是非电解质的组合是
A. AgCl、Cl2 B.NaHCO3、NH3 C. Ba(OH)2、HCl D.H2SO4、盐酸
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下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl
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与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量是( )
A. 3.2g B. 4.6g C. 6.4g D. 2.3g
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下列关于SO2的叙述,正确的是
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
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某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )。
A.H+、Cu2+、Cl—、SO42— B.HCO3—、NO3—、SO42—、Na+
C.Cl—、SO42— 、K+、Na+ D.Ca2+、SO42—、CO32—、Cl—
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下列各图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
C.盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32—+2H+===H2SiO3↓
D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
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下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )
A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. HCO3—→CO32— D. Cl—→Cl2
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焰色反应可用来检验
A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在
C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在
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下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等是
A.100ml 1mol/LNaCl溶液 B.75ml 1mol/LMgCl2溶液
C.25ml 2mol/LAlCl3溶液 D.150ml 3mol/LKCl溶液
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟NaOH溶液反应的①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
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下列推断合理的是
A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C. 浓H2SO4有强氧化性,但不能与Cu发生反应
D. SO2具有还原性,故可作漂白剂
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将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5mol•L-1 MCln 盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 2
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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,,则该样品Na2CO3的纯度(质量分数)是
A. B. C. D.
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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(9分)
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是 ,离子方程式为
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是 ,离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为
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(10分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,在一定条件下能发生如下反应(反应条件略):
① W X + CO2 + H2O; ② Z + CO2X + O2 ;
③ Z + H2OY + O2 ; ④ X + Ca(OH)2Y + CaCO3
⑴请根据以上反应式,写出下列物质的化学式:
W ________,X ________ ,Y ________,Z ________ 。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是(用化学方程式表示)________ 。
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(6分)氯水中含有多种成分,因而具有多得性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是________ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是 ________,b过程中的离子方程式为________。
a过程中的化学方程式为 ________。
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(6分)已知A为生活中最常见金属,有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式________,D的化学式 ________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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(12分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
⑴试推断AB________ C________ D________。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀________,
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中________。
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(7分)一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。(1)锌的质量;(2)则生成的气体中SO2和H2的体积比
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