2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

难度: 简单查看答案及解析

在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－

C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列对物质的分类正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质

D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，正确的是

A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+ 和Cl－

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化

D．化合反应一定是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L

C．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

难度: 困难查看答案及解析

下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸　　　 　 　　 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

C．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸　　　　 　　 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

难度: 困难查看答案及解析

现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是

A．盐酸　　　 　　　　　　 　 B．碳酸钠溶液　　　 　　

C．氢氧化钡溶液　　 　 　　 D．氢氧化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2

B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C．上述实验中，共有两个氧化还原反应

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

难度: 困难查看答案及解析

对下列实验现象的解释正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

难度: 中等查看答案及解析

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀　　　

B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

C．丙可用于制备并收集少量NO2气体　　

D．丁可用于实验室制备少量氨气

难度: 困难查看答案及解析

下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

难度: 困难查看答案及解析

a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol／L　　 　　　　 B．0.2 mol／L　　　

C．0.4mol／L　　 　　　 D．0.8mol／L

难度: 困难查看答案及解析

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ 　　　　　 　　 　　　　 　　 B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　　　 　　 　　　　　　　　 D．只有Mg2+、Al3+

难度: 困难查看答案及解析

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

难度: 中等查看答案及解析

下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

难度: 困难查看答案及解析

（8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：

（1）属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　 （填仪器名称）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有　　　　 （填序号）。

A．贮存溶液　　　　　　　　

B．配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　

D．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　 g；

（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）　　　　　　　 ；

A．溶液中NaOH的物质的量　　 　　　 　 B．溶液的浓度

C．溶液中Na+的数目　　　 　　　　　　 　 D．溶液的密度

（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）　　　　　　　　 。

A．烧杯未进行洗涤

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

难度: 极难查看答案及解析

（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

该反应物的一种重要用途为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是　　　　　　　　　　　　 。

涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

检验滤液A中Fe2+的试剂为　　　　　　　　　　　 。

（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为　　　　 （填序号）。

A．氢氧化钠溶液 　　 B．硫酸溶液 　 　 C．氨水 　 　 D．二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来

d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

乙装置中的试剂是　　　　　　 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其有关反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析