2014-2015学年山东省烟台市高三高考适应性测试一即二模理综化学试卷（解析版）

下列实验装置正确并能达到实验目的的是

A．图I用于制氨气并收集干燥的氨气

B．图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图

C．图III是用CCl4提取碘水中的I2

D．图Ⅳ用于配制100mL0.2 mo1·L-1的硫酸溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组一定能大量共存的是

A．pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-

B．水电离出的c (OH-)=10-12 mo1·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-

C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-

D．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

难度: 困难查看答案及解析

反应H2+C12=2HCl(△H＜0)的机理包含：

①C12→2C1(慢)

②H2+Cl→HCl+H　 (快)

③C12+H→HCl+Cl(快)等。下列说法不正确的是

A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量

B．反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同

C．反应①的活化能大于反应②的活化能

D．已知反应②的△H>O，则反应③的△H一定小于0

难度: 中等查看答案及解析

室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HB一定是弱酸

B．在x点，c(A-)=c(B-)

C．稀释前由水电离出的c(H+)，HB溶液是HA溶液的10倍

D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中不正确的是

A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂

B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应

C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

难度: 简单查看答案及解析

下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高

B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大

C．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物

D．第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7

难度: 中等查看答案及解析

(16分)天然气在生产、生活中具有广泛的应用。

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-162 kJ·mol-1。其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1> T2、则Pl ____P2 (填“>”“<”或“=”)，平衡常数K1______K2(填“>” “<”或“=”)。

（2）另一合成CH4的原理：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。某温度时将0．1molCO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内，l0min时达平衡。测得10min内v(CO)= 0．0009mol·L-1·min-1，则H2的平衡转化率为______，该温度下反应的平衡常数为___________mol-2·L2。

（3）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1·L-1CuSO4溶液。a电极通入的气体为CH4，其电极反应式是______，b电极的现象为______。一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1，则在这段时间内转移电子的物质的量为________mol。

难度: 极难查看答案及解析

(17分)工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]等其他重要化合物，主要流程如下(部分反应物和产物未标出)：

（1）溶液B是_____________________；X是__________________________________。

（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3+，其原因是________(用简单的文字和离子方程式说明)：再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色。则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________________。

（3）在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____________，如参加反应的O2有11.2L(标况)，则相当于节约NaNO2物质的量为______________mol。

（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图。

（5）[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe(OH)2+ 离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________。

难度: 极难查看答案及解析

(20分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：

请完成下列填空：

（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOHCO↑+H2O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是___。

（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。

（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。

①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。

②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。

难度: 极难查看答案及解析

选做(12分)【化学——有机化学基础】

有机物A有如下转化关系：

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14．8％。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________；有机物M中含氧官能团名称是__________。

（2）条件I为_________________；E→H的反应类型为________________________。

（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有_________________种。

a．含有苯环 　　　 　　 b．能发生银镜反应[

（4）写出下列转化的化学方程式：F→E__________________，F→G________________。

难度: 困难查看答案及解析