比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是
A. Mg2+ B. Na C. Na+ D. Mg
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下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是
A.Na2CO3·10H2O、石墨 B.碘酒、干冰
C.氯水、液氧 D.盐酸、水
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下列化学反应中,不属于氧化还原反应
A.2H2O2 2H2O +O2↑ B.Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
C.CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
A. B.
C. D.
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相等物质的量的CO2和CO相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的C原子数目之比为1:1
A.①④ B.①③④ C.②③ D.①②④
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下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和CO B.等体积、等密度的CO和NO
C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
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已知a克N2 含有 b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为:
A. B. C. D.
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下列实验操作中错误的是
A.蒸发结晶操作时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应
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不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是
A.微粒大小不同 B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同 D.微粒间引力不同
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在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是
A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
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已知自然界氧的同位素有16O , 17O ,18O,若氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有几种
A.18种 B.6种 C.9种 D.12种
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下列说法正确的是
A.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B.0.5mol氢气所占的体积约为11.2L
C.标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L
D.25℃,1.01×105 Pa,32克O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
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关于溶液、浊液、胶体说法正确的是
A.均能产生丁达尔现象 B.都是混合物
C.分散质均能透过半透膜 D.分散质均能通过滤纸
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下列说法中,正确的是
A.质子数相同的两粒子一定是同位素原子
B.中子数相同的两原子一定是同位素原子
C.质子数相同,中子数不同的原子一定是同位素原子
D.两种核素一定是同位素
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对某些离子检验及结论正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 ,说明原溶液中含有K+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
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下列仪器加热时不需要垫石棉网的是
A.蒸发皿 B.蒸馏烧瓶 C.锥形瓶 D.烧杯
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取100mL0.3mol/L硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸溶液,混合后稀释到500 mL,则得到的混合溶液中氢离子的物质的量浓度为
A.0.21mol/L B.0.56mol/L C.0.42mol/L D.0.26mol/L
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下列物质中,属于电解质的是
A.铜 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
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用5 mL的0.2mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀,则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
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在离子RO3n- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.A–x-n–24 D.A+x-n–24
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与OH- 具有相同质子数和电子数的微粒是
A、NH3 B、HF C、NH2- D、F
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X、Y、Z和R分别代表四种元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同,且m>n,则下列关系正确的是
A.a–c=m–n B.b–d=m-n C.a>b>c>d D.a>b>d>c
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下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
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关于氯水的说法正确的
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后漂白性增强
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下列除去杂质的方法中,正确的是
A.除去N2中的少量O2 : 通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl : 通过NaOH溶液,收集气体
C.除去FeCl2 溶液中的少量CuCl2 : 加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2 : 加入足量NaOH溶液,过滤
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(1)在标准状况下________gCO体积为33.6 L;________个NH3分子的体积为44.8L。
(2)11.5g Na+ 中,含质子______ 个,电子的物质的量为
(3)写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
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要分离下列五组混合物,分别用什么方法:
①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物
③CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.8℃ )
④ 食盐和水 ⑤ 氯化钠和硝酸钾
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写出1---18号元素中符合下列条件的原子(离子)结构示意图:
①原子核外M电子层上有2个电子的原子;
②得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同的离子;
③微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤微粒不带电,其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图 : 、
、 、
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(10分,每空2分)
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称量________g烧碱。
(2)配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 、 。
(3)下列操作对所配溶液浓度偏高的是 对所配溶液浓度偏低的是 。
①转移溶液时有少量液体溅出 ②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面 ④未洗涤烧杯和玻璃棒
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下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置A~E中,有①~⑨ 9个接口,用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、________、________、________、________、________、________、________、________。
(2)B瓶中浓H2SO4的作用是________________,E瓶盛有的饱和食盐水的作用是
________________________________________________,C瓶中盛有NaOH溶液的作用是__________________,此装置收集氯气的方法为 。
(3)写出此实验装置制氯气的化学方程式 ,
工业用氯气制漂白粉的化学方程式是____________________________。
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