2011年陕西省咸阳市高考化学模拟试卷（二）（解析版）

选择题共 7 题

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操作	现象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）
A．肯定有含Na⁺、Br^-、SO₃^2-
B．肯定没有Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．不能确定Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
D．可能含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-

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下列有关化学用语的使用正确的是（）
A．中子数为6的碳原子⁶₁₂C
B．次氯酸的电子式
C．硫离子结构示意图
D．CH₄O的结构式
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．100mL1mol/LFeCl₃溶液中含阳离子数为0.1NA
B．78gNa₂O₂中所含阴阳离子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LCH₄气体与足量Cl₂反应可生成NA个CH₃Cl分子
D．100mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.5NA
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“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论．下列类推结论中正确的是（）
A．钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂
B．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃
C．卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高
D．浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小
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对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．
下列有关说法不正确的是（）

A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．对羟基扁桃酸苯环上的一硝基取代物有两种
C．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
D．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和加聚反应
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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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下列各项不正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-不可能大量共存
C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-
D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为mol/L
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解答题共 5 题

如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为______kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？______（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．适当升高温度
B．使用更有效的催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为______（计算结果保留一位小数）．
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A、D、E、G四种单质和X、Y、Z三种化合物均是中学化学中的重要物质，他们之间有如图所示的转化关系．常温常压下，X是无色无味的液体，Y是黑色晶体，Z的水溶液是一种弱酸，反应（1）不能在玻璃仪器中进行．请回答下列问题：
（1）X的电子式______；
（2）反应（1）的化学方程式_______；
（3）过量的G单质投入某稀HN0₃溶液中加热，放出NO气体，写出这一反应的离子方程式______．
（4）在（3）所得溶液中加入过量NaOH溶液，观察到的实验现象是______；
（5）将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中，在外线路中测得有电流产生，请写出该原电池负极的电极反应式：______．

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某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①，进行相关实验时，需用到的药品有CuSO₄溶液、盐酸、______（填试剂名称）．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．A的化学式为______．
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体．该气体的化学式为______．
【实验结论】
I、Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是______．
II、根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时______稳定；在酸性溶液中______稳定．
III、CuO能够被NH₃还原．
【问题讨论】
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？______．

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【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是______．
（4）A、B两元素第一电离能______＞______．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方______．

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上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C₅H₈O₂）_n]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

请回答：
（1）原料X是______，原料库中核磁共振氢谱中有三个吸收峰的有______（均选填序号字母）
（2）②的反应条件是______；⑧的反应类型是______；D中官能团的名称______．
（3）⑦的化学方程式是______．

（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有结构的共有______种．
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是______．
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