2010-2011学年江苏省抚州调研室高三模拟考试（理综）化学部分

下列有关生活中化学叙述正确的是

A．双氧水可在医疗上做消毒杀菌剂　　　　　　　　

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．纤维素和蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

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下列各组离子在相应的条件下一定能够大量共存的是

A. 遇到KSCN变血红色的溶液：Cl^-、I^-、Mg²⁺、Fe²⁺

B. 加入甲基橙试剂变红的溶液：SO₄^2-、Br^-、NH₄⁺、Na⁺

C. 在25℃时，由水电离出的c(OH^-)=10^-11的溶液:Al³⁺、K⁺、NO₃^-、F^-

D. 含有大量的ClO^-离子的溶液：OH^-、S^2-、Ca²⁺、Na⁺

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下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是

A．明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子恰好沉淀

Al³⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 4OH^- ＝ AlO₂^- + BaSO₄↓+ 2H₂O

B．铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．乙醛的银镜反应:CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺ +2OH^- CH₃COO^-+NH₄⁺ + 2Ag↓+3NH₃↑+ H₂O

D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃·H₂O

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下列大小比较正确的是

A. 接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^- ＞ClO^-

B. 25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C. 0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

D. 四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

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用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是

A. 电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)

B. 电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

C. 电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol

D. 原溶液中含有117g NaCl

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2010年1月份以来，海南豇豆在武汉白沙洲农副产品市场连续三次被检测出含有禁用农药水胺硫磷。水胺硫磷的结构如下，下列有关该物质的性质描述不正确的是

A. 该物质不溶于水，能溶于乙醚、苯、丙酮等有机溶剂

B. 该物质能发生取代反应、加成反应

C. 该物质能与NaOH溶液反应，每1mol该物质最多消耗3mol NaOH

D. 该物质苯环上的一卤代物共有4种

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向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是

A. 若n=5.1，则m的值可能为9.8

B. 若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

C. 若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL

D. 若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

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Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应。回答：

（1）AC₂的分子构型为________，E在AC₂中燃烧的化学方程式为________。

（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是________（填物质化学式），其理由是________

________ 。

（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为________。（用离子符号表示）

（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式________。

（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为________。

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A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

(1) 写出B在工业生产中的一种用途________。

（2）写出B转化为C的可能的离子方程式________。

（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理________。

（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L^－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为。   （阿伏加德罗常数用N_A表示）

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Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯

（1）标有“0”刻度的化学仪器为________；（填代号 ，下同）

（2）实验时，要用所装液体润洗的是________；

（3）使用前要检验是否漏水的仪器________；

（4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为________ 。

Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

实验室有下列试剂可供选择:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉

（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

（2）步骤4中需要的玻璃仪器为________、________、________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为________。

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丙二酸二乙酯具有双重α-氢，呈现明显酸性，与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸：

（1）反应(Ⅰ)属__________反应。(填反应类型)

（2）现取CH₃CH₂Br，依上述条件及过程可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式。

A：_________________________，   B：_______________________________

（3）如需合成稳定的一元羧酸，所需溴代烃的结构简式为_______________，

写出合成时发生的第Ⅲ步反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

用此溴代烃还能合成稳定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C为链状、D为环状。其结构式分别为：

C：_________________________，　D：______________________________。

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