2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版）

下列说法中，正确的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA

②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA

③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．

④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

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下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H­2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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下列有关实验装置的说法中，正确的是

A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3

B．用图②装置，实验室制备Fe（OH）2

C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化

C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

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下列说法中，正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R<T<Q

D. 简单阴离子的还原性：T＞Q

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A. 四种元素在自然界中都有游离态

B. X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同

C. 元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构

D. 元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

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下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金刚石稳定

D．H2（g）的燃烧热是285.8kJ．mol-1，则2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ．mol-1

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常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解渡足量），下列说法正确的是

A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑

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a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

请回答下列问题：

（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M中存在的化学键类型为______________________

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。

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I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

a．A12O3

B．H2SO4

C．NaOH

D．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

（1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。

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