2016届江西省五市八校高三第二次联考理综化学试卷（解析版）

下列有关说法中正确的是（　 ）

A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-

B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+

D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　 ）

A．单质的沸点：Y>Z

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

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下列图示且与对应的叙述不相符的是（　　 ）

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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下表中的实验操作能达到实验目的的是（　　 ）

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是(　　 )

①分子式为C12H20O2　　 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A．①②③ 　 B．①②⑤　　 　 C ②④⑥ 　　 D．②⑤⑥

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　 ）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）

2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是　　　　 （选下面的A、B或C）；目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　　 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液　

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门　　　 （填“A”或“B”，下同），打开阀门　　　　 。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为　　　　　　　　　　　 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是　　　　　　　　 （写化学式），操作I的名称　　　　 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③中X试剂为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为　　　　　　　 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<　　　　　　　　　 。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有　　　　　　　　　　 和　　　　　 。

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含氮化合物的研发与绿色发展、经济可持续发展有着密切关联。

（1）氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。

则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　

（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。

(i)在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________。（填数值）

②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为______________。

(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物　　　 ___________g。

（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：

2NH3(g)+CO2(g)===CO( NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则：

①b应控制在____；A.1.5～1.6　　 B.1～1.1　　 C.0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是_____________________。

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【化学选修——化学与生活】

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 、　　　　　　 ________。

（2）滤渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　 ；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是　　　　　　　 。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是　　　　　　　　　　 。

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用　　　　　　　　　 （填编号）。

A．浓硫酸　　 B．稀硫酸　　 C．稀HNO3　 　　 D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是　　　　　　　　　　 ，配位数为　　　　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　 (用化学式表示)。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（4）A的单质中δ键的个数为　　　　　　　　　　 ，π键的个数为　　　　　　　　　　 。

（5）写出基态E原子的价电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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【化学——选修5：有机化学】

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）

（1）A的名称是　　　　　　　　 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是　　　　　　　　 ．

（2）①和②的反应类型分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ．

（3）E的结构简式是　　　　　　　　 ，试剂a的分子式是　　　　　　　　 ．

（4）C→D的化学方程式是　　　　　　　　 ．

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有　　　　　　　　 种．

（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 ．

（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式　　　　　　　　 ．

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