2015届福建省四地六校高一第三次月考化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，填空题 3 题， 1 题
简单题 20 题。总体难度: 简单

选择题共 16 题

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
C．根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物
D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

难度: 简单查看答案及解析
水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是
A．2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑ B．2F₂ + 2H₂O＝4HF + O₂
C．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ D．2 H₂O ^通电 2 H₂↑ + O₂ ↑

难度: 简单查看答案及解析
1gN₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A．（x/28）mol^-1　　 B．（x/14）mol^-1　 C． 14x mol^-1　 D．28x mol^-1

难度: 简单查看答案及解析
下列反应不能生成FeCl₂的是
A．铁和CuCl₂ 溶液反应 B．FeCl₃溶液中加入铜粉
C．铁在氯气中燃烧 D．铁和稀盐酸反应

难度: 简单查看答案及解析
下列反应的离子方程式不正确的是
A．用盐酸清除水垢CaCO₃+2H^＋ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑
C．Na₂O₂投入水中 2Na₂O₂ + 2H₂O＝4Na^＋ + 4OH^－ + O₂↑
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑

难度: 简单查看答案及解析
在不同反应中既能吸收CO₂，又能参加反应放出CO₂的是
A．Na OH B．Na ₂CO₃ C．NaHCO₃ D．Ca(OH)₂

难度: 简单查看答案及解析
下列溶液中c(Cl^－)与50 mL 1 mol/LAlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液　　　　　　 B．100 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液
C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液　　　　　　　D．75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

难度: 简单查看答案及解析
反应3Cl₂＋6KOH(浓)＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( )
A．5：1　　B．4：1 C．1：5 D．1：4

难度: 简单查看答案及解析
配制100mL2.0mol·L^-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是

难度: 简单查看答案及解析
下表各组物质中，满足下图物质(或其水溶液）一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na₂O

B

Cu

CuSO₄

Cu(OH)₂

C

Cl₂

FeCl₂

FeCl₃

D

CO₂

Na₂CO₃

NaHCO₃

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A．1mol氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。
B．已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。
C．等体积等物质的量浓度的醋酸（CH₃COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。
D．若N_A表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2N_A。

难度: 简单查看答案及解析
下列条件下的各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：H^＋、Na⁺、CI^-、Fe³⁺
B．在澄清透明溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、CO₃²^－
C．在能能使酚酞变红的溶液中：Ba ²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－
D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe ²⁺、Cl^－、NO₃^－

难度: 简单查看答案及解析
根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为
A．Na₂SO₄ B．SO₂ C．S D．Na₂S

难度: 简单查看答案及解析
某溶液中含有HCO₃^－、CO₃²^－、Na⁺、Cl^－等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）
A．HCO₃^－ B．CO₃²^－ C．Cl^－　　　D． Na⁺

难度: 简单查看答案及解析
下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是
A．HCl →H₂ B．Cl₂ →NaClO C．CO→CO₂ D．FeCl₃ →FeCl₂

难度: 简单查看答案及解析
溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2-四种离子.已知K⁺、Fe²⁺、Cl^－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe²⁺与SO₄^2-的个数比为
A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 3 题

（14分）下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其他物质不同之处）列在下表相应的空格内。

序号

物质

被选出的物质

选择依据

1

O₂、H₂、Cl₂、N₂

2

Fe、Na、Al、C

3

NaOH、CO₂、H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃

请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
⑴生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　
⑵生成沉淀的复分解反应（化学方程式）　　　　　　　　　　　　　　
⑶可用来制取84消毒液的反应（离子方程式）　　　　　　　　　　　　
⑷同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式）　　　　　　

难度: 简单查看答案及解析

（11分）某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告。

（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。

步骤	操作	实验现象	结论
①	取固体溶于水，得溶液X 加入几滴KSCN溶液	溶液X呈黄色，后呈现红色	X含有 ① （填离子符号）
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液至不再生成沉淀，静置	上层溶液为黄色生成白色沉淀	X可能含有__② （填离子符号）
③	取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸	沉淀不溶解
④	取②中上层溶液，加入硝酸银溶液	生成白色沉淀	X含有Cl^-
结论：此白色固体可能是 ③ 。

（2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由。

，

（3）为了检验实验②中Cl^－没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）；写出反应的离子方程式。

难度: 简单查看答案及解析

（11分）
Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；
如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　。

难度: 简单查看答案及解析

共 1 题

（16分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是。

（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，有无色无味的的气体生成	Fe +2H^＋= H₂↑+ Fe²^＋	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
③	氯化亚铁溶液加入锌片		Fe²^＋+ Zn = Fe + Zn ²^＋
④				Fe³^＋具有氧化性

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是

A、Cl₂ B、Na C、Mg²⁺ D、H₂O₂

（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：；

你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是。

（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe²^＋，为帮助实验员进行检验少量Fe²^＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（）

A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	Na₂O
B	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂
C	Cl₂	FeCl₂	FeCl₃
D	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃

序号	物质	被选出的物质	选择依据
1	O₂、H₂、Cl₂、N₂
2	Fe、Na、Al、C
3	NaOH、CO₂、H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃