2015-2016学年西藏日喀则一中高一下期末化学试卷（解析版）

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ③④

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下列说法正确的是

A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1

C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

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下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸

C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯

D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

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下列化学用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－四种离子的离子半径依次减小

C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．第VIA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：

Zn+Pb＝Cn+n

下列叙述中正确的是

A. Cn的原子核内中子数比质子数多53

B. Cn元素的相对原子质量为277

C. 上述合成过程中属于化学变化

D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

A. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F－

B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是

A. X单质易与水反应

B. X形成的氧化物易与水反应生成酸

C. X易形成氧化物XO

D. XH4的稳定性比SiH4的低

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下列说法正确的是

A．2—甲基丙烷的八氯取代物有三种

B．互为同系物

C．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同

D．的名称为2—甲基—3—乙基丁烷

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为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

A. HCl的溶解性强于H2S

B. 氯的最高价为+7价

C. H2S中的S2－能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性强于H2SO4

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为

A. HX　　 B. H2X　　 C. XH3 　　 D. XH4

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a－b=m－n　　　　　　　　　　　　

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R　　　　　　　

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A. ②③　　 B. ③　　 C. ①②③④　　 D. ①②③

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同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是

A. 它是共价化合物

B. 在加热时，它能分解

C. 它能跟碱发生反应

D. 它可由PH3和HI化合而成

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下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为3NA

B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

C．Na2O2的电子式为：

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有　　　　　　　　　　　　 （填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为　　　　　　　 mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：　　　　　　 。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　 。

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X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第　　　　　　　 周期第　　　　　　　　 族。画出X的阴离子的结构示意图　　　　　　 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　　 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是　　　　　　　　 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，　　　　 （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2　　 ②H2O　　 ③NH4Cl　　 ④H2O2　　 ⑤Na2O2　　 ⑥Ca(OH)2　　 ⑦HClO　　 ⑧I2　　 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）　　　　　　　　　 ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）　　　　　　　　　 。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）　　　　　　　　　 。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O：　　　　　　 　　 Na2O：　　　　　　　　　 　　　　　　　 CO2：　　　　　　　　　

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某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称：A　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验步骤：连接仪器、　　　　　　　　　　　　　 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　 。

②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是　　　　　　　　　　　　 。

③依据试管D中发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性　　　　　　 （填“能”或“否”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。

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