2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种

D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　　 )

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(　　　 )

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C　　　　　　　　 　　 　　 B．一定含Fe2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al　　 　　 D．气体Z为纯净物

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（　 ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　　　 ）

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1　　 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生　　　　　　 　　　 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为　　　　　　　　 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是　　　　　　　　　　　 （填写化学式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液中OH-向　　　　　　 极移动（填“正”或“负”）。

（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。

①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为　　 。

②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是　

_____________________________________________________。

③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的　　　　 （填装置代号）。

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:　　　　　　 。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

①上表判断NaHSO3溶液显　　　 　性。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　　　 。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　 。

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【选修3：物质结构与性质】（10分）

血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是　　　　　　　　　 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式　　　　　　　 。

（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有　　　　　　　　 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g)　 △H＝－1038.7kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式　　　　　 ，1 mol O22+中含有的π键数目为　　 。

（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　 。

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(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 高温 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是　　　　 （填元素符号）。

（2）装置a的作用是　　　　　　　　　 。

A.有利于空气中氧气充分反应　　　　　　 B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　 D.有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为　　　　　　 mL。用化学方程式表示滴定的原理：　　　　　　 　　　 。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　　　　　 。

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